文档介绍：常见放热反应和吸热反应
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燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、多数化合反应、原子结合为分子等
常见的放热反应
2NO2 N2O4 △H <0
2SO2+O2 2SO3 △H <0
N2+3H2 2NH3 △H <0
4NH3+5O2====4NO+6H2O △H <0
催化剂
催化剂
催化剂
∆
∆
高温高压
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常见的吸热反应
多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除外)、分子拆成原子等。
C+H2O(g) CO+H2
高温
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
N2+O2 2NO
放电
C+CO2 2CO
高温
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反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具
有相同温度时，所放出或吸收的热量
焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中所放
出或吸收的热量

符号：
单位：
△H
kJ·mol-1
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吸热反应 (△H >0)
生成物
反应物
能量
图1
吸收热量
放出热量
反应过程中能量变化曲线图：
生成物
图2
反应物
能量
放热反应(△H <0)
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从键能上看：ΔH=E(反应物)总键能－E(生成物)总键能
观察下列示意图：
思考：该反应放热还是吸热？
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N2和H2在一定条件下可发生如下反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
N≡N akJ·mol-1 、H-H bkJ·mol-1 、N-H ckJ·mol-1
根据有关数据估算上述反应的△H，其中正确的是( ）
问题解决1
A. (a+3b-2c)kJ·mol-1 B. (2c-a-3b)kJ·mol-1
C .(a+3b-6c)kJ·mol-1 D .(6c-a-3b)kJ·mol-1
C
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反应过程
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= − 99kJ·mol-1。
请回答下列问题：
能量
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？ ;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是， △H (填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（2）图中△H= kJ·mol-1；
（3）已知单质硫的标准燃烧热为296 kJ·mol-1，请写出单质硫燃烧的热化学方程式，并计算由S(s)生成1molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
例题：
思考：若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q,则Q 198 (填>,<或=)
—395 kJ·mol-1
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思考 (B2H6)在O2中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出376kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________.
(1)书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。若不标明温度和压强，则表示是在条件下的反应热；
(2)各物质化学式后必须注明物质的聚集状态（气体— ,液体 — ,固体— ，溶液 — ）
(3)化学方程式中各物质前的化学计量数只表示，因此，在必要时可用简单的分数表示；
(4) 要标明热量变化: