文档介绍：活泼金属的冶炼
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内容讲解
一、电化学基本内容
1、定义：研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学。
2、根据反应产物与电流的关系，电化学反应过程（及其装置）可以分为两类：
产生电流的反应
借助电流发生的反应
：化学能转换为电能
：电能转换为化学能
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电解池

能转化为能

极到极
_____极到极

极到极
_______极到极

阳离子→ 极，
（记忆方法：）
阴离子→ 极.
（记忆方法：）
化学
电
阴极
阳极
负
正
负
正
阳
阴
阴极上有电子
阳极上缺电子
阴
阳
阴
阳
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电解池

阴极：电子的一极，电子，发生反应
阳极：电子的一极，电子，发生反应

流入
失去
氧化
流出
得到
还原
⑶两电极插入电解质溶液或熔融的电解质
⑷形成闭合回路
⑴有外加直流电源
⑵有两个电极
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（一）电极的分类：
1、按照电源：
2、按照活泼性：
阳极
阴极
惰性电极：
C、Pt、Au
活性电极：
Ag及Ag之前的金属
阳极：离子，
阴极：离子，
（二）放电顺序：
活性电极> S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>活泼金属阳离子
阳
阴
正常浓度时
H+正常浓度小，
Fe2+、Zn2+浓度浓度一直保持很大时
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2H++Cl－＝ Cl2↑ + H2↑
Cu2++2Cl－＝Cu +Cl2↑
（三）电解的类型及电极反应式的书写
（写出下列装置的电极反应式、总反应式pH变化、复原方法）
惰性电极：
2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
2H+ +2e－＝ H2 ↑
2HCl＝ Cl2↑ + H2↑
电解
浓度：
pH：
复原：
减小
增大
HCl气体
阳极：
阴极：
总反应：
电解
2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
Cu2+ +2e－＝ Cu
CuCl2＝Cu +Cl2↑
电解
阳极：
阴极：
总反应：
电解
浓度：
pH：
减小
增大
复原：
CuCl2固体
电解自身型
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2NaCl+2H2O＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
2Cl－+2H2O＝Cl2↑ + H2 ↑ + 2OH－
阳极：
阴极：
总反应：
2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
2H+ +2e－＝ H2 ↑
电解
电解
浓度：
pH：
减小
增大
复原：
HCl气体
放氢生碱型
NaCl溶液换成MgCl2溶液呢？
阳极：
阴极：
总反应：
MgCl2+2H2O＝Mg(OH）2+ Cl2↑ + H2↑
Mg2++2Cl－+2H2O＝Cl2↑ + H2 ↑ + Mg（OH)2
2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
2H+ +2e－＝ H2 ↑
电解
电解
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4AgNO3 +2H2O ＝ 4Ag+O2↑ +4HNO3
4Ag+ +2H2O ＝ 4Ag+O2↑ +4H+
阳极：
阴极：
总反应：
阳极：
阴极：
总反应：
4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
2Cu2+ +4e－＝2Cu
2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4
2Cu2+ +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +4H+
电解
电解
电解
电解
4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
4Ag+ +4e－＝4Ag
浓度：
pH：
减小
减小
复原：
CuO固体
放氧生酸型
浓度：
pH：
减小
减小
复原：
Ag2O固体
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4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
4H+ +4e－＝2H2 ↑
2H2O＝ O2↑ +2H2↑
电解
阳极：
阴极：
总反应：
浓度：
pH：
增大
不变
复原：
H2O