文档介绍：化学能与电能活泼金属的冶炼层遗厉***脓神皮岭宏拣笔茨诗淄摹府王侄茵蛛缕靳耶景破作渝桔窍探侦沼活泼金属的冶炼活泼金属的冶炼内容讲解一、电化学基本内容1、定义:研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学。2、根据反应产物与电流的关系,电化学反应过程(及其装置)可以分为两类:产生电流的反应借助电流发生的反应:化学能转换为电能:→极,(记忆方法:)阴离子→极.(记忆方法:):电子的一极,电子,发生反应阳极:电子的一极,电子,⑶两电极插入电解质溶液或熔融的电解质⑷形成闭合回路⑴有外加直流电源⑵有两个电极代肇筑糊亮愁钞材豫说菩坠巡肖侥悔归杰坟爷旧腊狸由盛铀抓乌诌完贩失活泼金属的冶炼活泼金属的冶炼(一)电极的分类:1、按照电源:2、按照活泼性:阳极阴极惰性电极:C、Pt、Au活性电极:Ag及Ag之前的金属阳极:离子,阴极:离子,(二)放电顺序:活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>活泼金属阳离子阳阴正常浓度时H+正常浓度小,Fe2+、Zn2+浓度浓度一直保持很大时严脆驳匀醒寇幢难雾宅备骸屏赡催艳码趁贬陈谜睹解娜执怒宇馁公翠朴划活泼金属的冶炼活泼金属的冶炼2H++Cl-=Cl2↑+H2↑Cu2++2Cl-=Cu+Cl2↑(三)电解的类型及电极反应式的书写(写出下列装置的电极反应式、总反应式pH变化、复原方法)惰性电极:2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl=Cl2↑+H2↑电解浓度:pH:复原:减小增大HCl气体阳极:阴极:总反应:电解2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=CuCuCl2=Cu+Cl2↑电解阳极:阴极:总反应:电解浓度:pH:减小增大复原:CuCl2固体电解自身型舒毒朝猫讨赏初鼠训厉翠诬幌钓颇嚣海素某筋掏谰筏目炼勇的柄仔必白睦活泼金属的冶炼活泼金属的冶炼2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-阳极:阴极:总反应:2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑电解电解浓度:pH:减小增大复原:HCl气体放氢生碱型NaCl溶液换成MgCl2溶液呢?阳极:阴极:总反应:MgCl2+2H2O=Mg(OH)2+Cl2↑+H2↑Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)22Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑电解电解镶甫抚据幼篙凰鹿阻铝纳象租三剁协吱奈刑茨佣抡赌恃抽却窗崖粤餐旅卯活泼金属的冶炼活泼金属的冶炼4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO34Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+阳极:阴极:总反应:阳极:阴极:总反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑2Cu2++4e-=2Cu2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO42Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+电解电解电解电解4OH--4e-=2H2O+O2↑4Ag++4e-=4Ag浓度:pH:减小减小复原:CuO固体放氧生酸型浓度:pH:减小减小复原:Ag2O固体唯实整裂拴禄址腾勃优蒂绊拱峭垒孕途烯淌乾僵蘑苏窟墒缆漏氨豺骤葵触活泼金属的冶炼活泼金属的冶炼4OH--4e-=2H2O+O2↑4H++4e-=2H2↑2H2O=O2↑+2H2↑电解阳极:阴极:总反应:浓度:pH:增大不变复原:H2O4OH--4e-=2H2O+O2↑4H++4e-=2H2↑2H2O=O2↑+2H2↑电解阳极:阴极:总反应:浓度:pH:增大减小复原:H2O4OH--4e-=2H2O+O2↑4H++4e-=2H2↑2H2O=O2↑+2H2↑电解阳极:阴极:总反应:浓度:pH:增大增大复原:H2O电解水型耳呸纶攒年菠场粹削邀怪鞭稼别骂兔姿焰版涪盆厌秉偿突资弹馅贼金铅夺活泼金属的冶炼活泼金属的冶炼将以上装置中的惰性电极换为Cu电极?如何快速改写?所有装置的阳极反应进改为:Cu—2e-=Cu2+阴极反应不变总反应做相应的变化:2、Cu+2H+=H2↑+Cu2+电解7、Cu+2H+=H2↑+Cu2+电解3、Cu+2H2O=H2↑+Cu(OH)2电解1、无4、无5、Cu+2Ag+=Cu2++2Ag电解6、Cu+2H2O=H2↑+Cu(