文档介绍：第一篇物质结构基础第1章原子结构与元素周期系主讲:柴雅琴西南大学化学化工学院§1-1 道尔顿原子论从 18 世纪末到 19 世纪初,化学家已经发现了四条基本定律: (1)质量守恒定律:化学反应发生了化学组成的变化,但反应前后物质的总质量不变。(2)当量定律: 认识到酸碱盐之间的反应存在被后人称为当量的确定的定量比例关系。(3)定比定律: 来源不同的同一物质中元素的组成不变。(4)倍比定律: 若两种元素化合得到不止一种化合物,这些化合物中元素的质量比存在整数倍的比例关系。?这些基本定律极大地推动了化学的发展,确定了当时已知化学元素的原子量,贝采里乌斯还创造性地发展了一套表达物质化学组成和反应的符号体系,为化学的发展奠定了基础。道尔顿原子论的主要内容? 1801 年提出假说? 1805 年提出原子论要点: (1)每一种化学元素有一种原子; (2)同种原子质量相同,不同种原子质量不同; (3)原子不可再分; (4)一种原子不会转变为另一种原子; (5)化学反应只是改变了原子的结合方式,使反应前的物质变成反应后的物质。评价(1)十分圆满地解释了当时已知的化学反应的定量关系。(2)在实验的基础上合理地解释了当时的各个化学基本定律。(3)但道尔顿不能正确给出许多元素的原子量, 并且认为原子是不可在分的实心小球,这种观念是错误的。(4)道尔顿原子论只解释了宏观现象,没有揭示微观物质的本质。§1-2 相对原子质量(原子量) 、原子序数和元素符号?具有一定核电荷数)等于核内质子数) 的原子称为一种(化学) 元素?按(化学)元素的核电荷数进行排序, 所得序号叫做原子序数?每一种元素有一个拉丁字母表达的元素符号一、基本概念 、同位素和同位素丰度?具有一定质子数和一定中子数的原子称为一种核素包括:稳定核素和放射性核素?单核素元素:只有一种稳定核素的元素?多核素元素:有几种稳定核素的元素?如: O 168核素符号左下角的数字为该核素的原子核里的质子数左上角的数字为该核素的质量数质量数=核内质子数+中子数?具有相同核电荷数、不同中子数的核素属于同一种元素,在周期表里占据同一个位置,互称同位素如: 1H、 2H、 3 H 符号: H、D、T ?某元素的各种天然同位素的分数组成称为同位素丰度如: f( 16 O)=%; f( 17 O)=% f ( 18 O)=% f ( 19 F)=100% ( p20 ) ? Ar =∑f i M r,i?f i:同位素丰度; ?M r,i:同位素相对原子质量如: 185 Re 和 187 Re 同位素相对原子质量和同位素丰度 185 Re : ,% 187 Re : ,% 铼的相对原子质量为: × + ×= 原子量标度的变迁?1803 年 John Dalton Ar(H)=1 ?1826 年 J. J. Berzelius Ar(O)=100 ?1860 年 J. S. Stas 化学标度 Ar(O)=16 ?1929 年物理标度 Ar( 16 O)=16 ?1960 年现行标度 Ar( 12 C)=12 二、测定原子量准确程度的因素 。 9F是单同位素元素,是原子量误差最小的元素, F原子量: (5) 82 Pb 有四种同位素,不确定度最大,其原子量: (1)