文档介绍：电离平衡与沉淀平衡
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目的要求
1. 理解电离平衡、沉淀平衡和同离子效应的基本原理
2. 学****缓冲溶液的配制方法
3. 掌握沉淀的生成、溶解和转化的条件
4. 掌握离心机的使用方法
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离心分离
离心分离是固液分离的方法之一。
适用于少量的沉淀和溶液分离。
将盛有溶液与沉淀的离心试管在离心机中离心沉
降后，用滴管把清液和沉淀分开。
洗涤沉淀时，
溶液用滴管吸尽。
加几滴蒸馏水，
使沉淀刚好浸在水中，
用玻璃棒充分搅拌，
离心分离，
将离心试管对称的放入离心机中，以保证转动平衡。
离心机停止转动后，方可打开机盖，防止甩出试管。
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实验原理
电离平衡与同离子效应
缓冲溶液
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沉淀平衡
实验原理
溶液不饱和，无沉淀
饱和溶液
溶液过饱和，有沉淀
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实验原理
分步沉淀：
若向含有相同浓度的I－和Cl－溶液中加入Ag+，
AgI优先沉淀，然后AgCl沉淀。
沉淀转化：
若沉淀类型不同，
如AgCl与Ag2CrO4，
沉淀的先后顺序，以及沉淀的转化方向？
应如何判断
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实验内容
（1）电离平衡与同离子效应
1cm3 ·cm-3 氨水
＋1滴酚酞
NH4Ac
饱和溶液
蒸馏水
观察颜色变化
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实验内容
（2）沉淀平衡与同离子效应
2cm3 ·cm-3 MgCl2
2 mol·cm-3 氨水
MgCl2 ＋氨水
NH4Cl固体
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实验内容
2. 缓冲溶液的配制与性质
1M HAc
1M NaAc
1M 氨水
1M NH4Cl
体积/cm3
pH值
实验值
理论值
5
9
HCl
NaOH
3 cm3 水
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实验内容
3. 含Pb2+溶液体系的沉淀平衡
10滴 ·cm-3 Pb(NO3)2
＋5滴1mol·cm-3 NaCl
离心分离
mol·cm-3 K2CrO4
观察现象
解释原因
（1）沉淀溶解平衡
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