文档介绍：第三章滴定分析概述
3-1 滴定分析概述;
3-2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件;
3-3 标准溶液;
3-4 标准溶液浓度表示法;
3-5 滴定分析结果计算;
一、概述
(1)滴定分析法
(2)标准溶液: mol/L
(3)化学计量点
(4)指示剂
(5)滴定终点
(6)终点误差
(7)基准物质
(8)滴定曲线
滴定(Titration):滴加标准溶液的操作过程。
化学计量点(stoichiometric point):滴加标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。
指示剂(Indicator):滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂
终点(end point):指示剂变色之点。
终点误差(Error of end point) :实际分析操作中指示剂变色点与化学计量点之间的差别。
滴定分析基本术语
滴定分析方法:根据标准溶液与待测物质间反应类型的不同,滴定分析法分为
酸碱滴定 H+ + OH- → H2O
络合滴定 Zn2+ + H2Y2- →ZnY2- + 2H+
氧化还原滴定
Cr2O72- + 6Fe2++14H+→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
沉淀滴定 Ag+ + Cl- → AgCl↓
3. 2 滴定分析法分类
四种滴定的共性与差异?
3. 2 滴定分析对反应的要求和滴定方式
置换滴定:用K2Cr2O7标定Na2S2O3(KI)
KMnO4
直接滴定
1. 按一定的反应式定量进行(%以上)
2. 快(或可加热、催化剂)
3. 有适当的方法确定终点(指示剂)
Zn2+
NaOH
返滴定: Al+EDTA(过量)、
间接滴定:Ca2+ CaC2O4(s) H2C2O4
CaCO3+HCl(过量)
标准溶液的配制及浓度的确定
1. 标准溶液和基准物
标准溶液的浓度通过基准物来确定。
基准物应具备的条件:
(1)必须具有足够的纯度;
(2)组成与化学式完全相同;
(3)稳定;
(4)具有较大的摩尔质量,为什么?
(可降低称量误差)。
常用的基准物有:
K2Cr2O7; NaC2O4; ; ;CaCO3;NaCl;Na2CO3

直接配制法:直接用容量瓶配制,定容。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件:
(1) 必须具备有足够的纯度
一般使用基准试剂或优级纯;
(2)物质的组成应与化学式完全相等
应避免:(1)结晶水丢失;
(2)吸湿性物质潮解;
(3)稳定——见光不分解,不氧化
重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
间接配制法:
(1) 配制溶液
配制成近似所需浓度的溶液。
(2)标定
用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。
(3)确定浓度
由基准物质量(或体积、浓度),计算确定之。
实验室常用试剂分类
级别 1级 2级 3级生化试剂
中文名优级纯分析纯化学纯
英文标志 GR AR CP BR
标签颜色绿红蓝咖啡色
滴定分析中的体积测量
常用容量分析仪器:
容量瓶(量入式)
移液管(量出式)
滴定管(量出式)
校准方法:
1. 绝对校准
2. 相对校准: 移液管与容量瓶