文档介绍：2011-10-8
第一章
第二节:滴定分析法概述
滴定分析法(titration analyses) 基本术语:
又叫容量分析法(volumetric),
•滴定分析基本过程:
•当加入的滴定剂与被测物质的量相等时,
两者均无过剩,此刻称为等当点
•进行分析时,先将滴定剂(equivalence point)。
•等当点是由指示剂的变色或其他方法来确
(titrant)配制成浓度为已定的(如电位)。
知的标准溶液(standard •所以实际上是在指示剂的变色时结束滴定
的,此刻称为滴定终点(end point),为体
积读数( )
solilutions) ,然后用滴定 V ml
•滴定终点应尽可能与等当点一致,但它们
管将滴定剂逐渐加到被测之间难免会有一定的误差,称为终点误差
物质的溶液中去进行反应。(是相对误差)。
这个过程称为滴定。
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•滴定终点应尽可能与等当
点一致,但它们之间难免
会有一定的误差,称为终
点误差(是相对误差)。
•滴定分析法特点:
•①是化学分析中重要的一类,方法
主要用于常量分析,
•根据滴定剂A的浓度和所消耗的体积便可计算被
②操作简便,测定快速,
测物B的含量。•
③准确度较高,一般情况下相对误
•若反应为A + B = C + D •
差约在02% %以内,
• nA = nB
• 4 应用广泛
• CAVA=CBVB
C AV
= A
C B
VB
一、滴定分析对滴定反应的要求
•滴定分析法是以化学反应为基础的,根据滴定反应类型的
不同,滴定分析法又可分为
–酸碱滴定法(中和反应)
–络合滴定法
–沉淀滴定法
–氧化还原滴定法等,
•④应用广泛(手段多样),具有很大的实用价值。
•但是,并不是所有的反应都可以用来进行滴定分析的,它
–电导滴定、电位滴定、库仑滴定、光度滴定、极谱滴
对滴定反应有以下要求:
定······
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(一)反应必须定量地完成(二)反应必须迅速完成: 如果反应很慢,将无法确
定终点,可以通过加热,加催化剂等方法来提高反
应速度。
•有两方面内容(三)有合适的确定等当点的方法,有适合的指示剂
或仪器分析方法。
•一方面,反应必须按一定的反应方程式进行,无副反应,按一定的化
学计量关系来计算结果;
•另一方面,反应必须进行完全,要求等当点时,%以上的完全
程度。
•当A→B时,终点时,
C
B ≥ %
C A
二、滴定方式
•常见有四类:
•(一)直接滴定:
•只要滴定剂和被测物质的反应能满足上面三个要求,可以用直接
滴定法进行滴定,
•如NaOH滴定HAc、HCl,
2+
• K2Cr2O7滴定Fe ,
-
• AgNO3滴定Cl 。
•最常用方法。
(二)返滴定法:俗称回滴,或剩余量滴定法。
•当滴定剂和被测物的反应速度较慢或者由于缺乏
合适的指示剂等其他原因不能采用直接滴定法时,
往往可以用返滴定法。
•先往被测物溶