分析化学2-滴定分析法概述.ppt

文档介绍：第二章滴定分析概述
滴定反应的条件和滴定方式
基准物质和标准溶液(重点)
标准溶液浓度的表示方法
滴定分析的计算(重点)
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将标准滴定溶液通过滴定管滴加到待测组分的溶液中,直到标准溶液和待测组分恰好完全定量反应为止。
这时加入标液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应的化学计量关系。根据标液的浓度和所消耗的体积,算出待测组分的含量。
这类分析方法称为-----
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反应举例
HCl+NaOH=NaCl+H2O
滴定管
滴定剂
被滴定溶液
化学计量点(sp)
滴定终点(ep)
指示剂(Indicator)
演示酸碱滴定
NaOH
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1)用于常量组分分析的测定;
2)准确度高(Er≤%);
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容量瓶
吸量管
锥形瓶
移液管
酸式滴定管
烧杯
量筒
常用滴定分析仪器
量器?
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滴定分析中的体积测量
容量分析仪器:
容量瓶(量入式)
移液管(量出式)
滴定管(量出式)
校准方法:
绝对校准
相对校准: 移液管与容量瓶
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滴定反应的条件与滴定方式

(1) 定量完成;%
(2) 速率快;
(3) 有简便的确定终点的方法。
???
1) 直接滴定法
2) 返滴定法
3) 置换滴定法
4) 间接滴定法
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酸碱滴定
配位滴定
氧化还原滴定
沉淀滴定
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