文档介绍：《定量分析化学》
§2-1定量分析中的误差
误差是分析结果xi 与真值 的差异。
xi >
xi <　负误差
一、误差的分类：
（一）系统误差
②单向性。即误差都偏高或都偏低，方向同。
。
见图：
大小相等的正、负误差出现概率相等
小误差出现概率大，大误差出现概率小
（三）操作错误
例：称重时，砝码数值读错，滴定管刻度读错等。
:
多次平行测定，取平均值作测定结果。
二、误差的表示方法
（一）误差与准确度
2. 误差
绝对误差
相对误差
1. 相互关系：误差大小是衡量准确度高低的尺度。
有单位
例： g g， g g，
则两者称量的绝对误差分别为：
(－) g = － g
(－) g = － g
两者称量的相对误差分别为：
绝对误差相等，相对误差并不一定相同。
(二)偏差与精密度
：在确定的条件下，多次重复测定其结果的一致程度。
例：甲：Cu% %、%、%
已：Cu% %、%、%
(二)偏差与精密度
：在确定的条件下，多次重复测定其结果的一致程度。

偏差
绝对偏差
相对偏差

有限次测定
n
∞
无限次测定

或变异系数
注意：
 测定次数少，用相对平均偏差——表示精密度。
测定次数多，用标准偏差S或相对标准偏差（变异系数）——表示精密度
(三)准确度和精密度的关系
。
随机误差影响分析结果的精密度。
。
（即准确度高则精密度一定好，但精密度好则准确度不一定就高。）
例：用重量法测硅酸盐中SiO2,,经过一系列处理后，,则
结果到底要取几位才符合客观事实呢？
§2-2 有效数字及其运算规则
一．有效数字
：实际能测到的数字，在这个数字中，最后一位数是可疑的，其它各数是确定的。
①数据中“0”的不同意义。
2. 有效数字位数的确定：
②pH、pM、lgK等对数值，有效数字位数只取决于小数部分。
( 四位 ) 0是有效数字
(二位） 0起定位作用
例：，103
，%
例：pH=
（二位）
③定量分析计算中，倍数、分数视为无限位有效数字。
例：
例：保留三位有效数字

: “四舍六入五留双”

尾数≤4时舍; 尾数≥6时进位
尾数＝5时, 若5后无数或为0, 舍5成双;
若5后面数字不为0,则一律进位。
三、运算规则：
1.“+、-”以小数点后位数最少的数字为准。
解：++ =
2.“、”以有效数字最少的那个数为准。
例：   =?
解：   140=
例：++=?
，若有的数据的第一位数字≥８，有效数字位数可多算一位。
，对数与真数的位数相等。
例：［Ｈ＋］＝ 10-5mol/L
pH=?
，即计算相对平均偏差、相对标准偏差时，一般取一位，最多取二位。
例：  =
m ◇分析天平():(6) , (4) , (3)
◇台秤(): (2), (1)
补充：
V ☆滴定管(