文档介绍：第四章物质结构 —原子结构、分子结构 Structure of materials
原子结构
分子结构
molecular structure
atomic structure
:能量量子化、波粒二象性、测不准关系;
、几率密度与电子云、原子轨道和电子云角度分布图等基本概念;
、相互关系及合理组合;
本章学习要求:
、多电子原子的轨道能级和核外电子排布规律,熟练写出第四周期以内元素原子的核外电子排布式;
,了解元素基本性质的变化规律;
、强度等;
7. 掌握价键理论的要点、共价键的特点及σ键和π键的形成、特点;
8. 掌握杂化轨道理论的要点,能解释简单分子的形成及分子的空间构型
9. 掌握分子间作用力和氢键的形成、特点及对物质性质的影响
物质结构理论发展简介
原子-分子论
经典原子模型
玻尔氢原子模型
量子力学
19世纪
20世纪
道-阿
Rutherford
量子论
普朗克
3. 十九世纪
1805年,道尔顿创立了化学原子论。不久又提出了倍比定律。
★化学原子论
每种化学元素有一种原子;
同种原子质量相同,不同种原子质量不同;
原子不可再分;
一种原子不会转变为另一种原子;
化学反应只改变原子的结合方式,使反应前的物质变成反应后的物质
优点:解释了当时已知的化学反应的定量关系。
缺点:不能给出许多
元素的原子量
总体:原子论极大地
推动了化学的
发展。
原子结构的探索过程:
100 年前的今天,正是人类揭开原子结构秘密的非常时期。我们共同来回顾 19 世纪末到 20 世纪初,科学发展史上的一系列重大的事件。
※天然放射性的发现
1896年,法国物理学家贝克莱Becquerel发现铀的天然放射性;1898 年波兰人居里夫妇Marie Curie 发现钋和镭的放射性,二者蜕变后最后都变成铅。经研究发现,上述射线是由α、β、γ三种射线组成。
α粒子:带两个正电荷,质量为氢原子的4倍
β粒子:带1个负电荷,(后证明是电子)
Γ射线:波长很短的电磁波
天然放射性物质及其蜕变现象的发现,使人们开始意识到原子并非是组成物质的“最终质点”,它是可分的,而且具有复杂的内部结构。
※电子的发现
1858年,人们在研究物质在真空管的放电现象时,发现了阴极射线;1897 年美国物理学家汤姆森thomson 研究阴极射线的本质时,发现阴极射线是一群带负电的粒子流,将其命名为电子,并测定了电子的荷质比。不论阴极射线管中的气体是什么气体或电极材料是用什么金属制成的,发射的阴极射线的电子的荷质比都是相等的。因此证明电子是各种原子的共同组成部分。
放射性、电子的发现,证明了原子是可分可变的,原子还有其内部结构。这是人们对物质认识的一个重大突破,使人们对物质结构的认识从宏观领域进入到了微观领域。
阴极射线在磁场中偏转