文档介绍：电导滴定实验报告
篇一：《电导滴定分析法测定未知酸》实验报告
实验五电导滴定分析法测定未知酸
一．实验目的
掌握电导率仪结构和测定溶液电导值的基本操作；
了解电导电极的结构和使用；
掌握电导滴定的基本原理和判断终点的办法。
二物H2O的电导率都很小。在滴定开始前由于H+M度很大，所以溶
液的电导率很大；随着NaOH勺加入，溶液中的H+不断与OH－结合成电导率很小的H2O，因此在理论终点前，溶液的电
导率不断下降。当达到理论终点时溶液具有纯NaCl的电导率，此时电导率为最低。当过量的NaOW口入后，溶液中OH
—浓度不断增大，因此溶液的电导率随NaOH勺加入而增大。其电导滴定曲线见图15－1中1所示，由滴定曲线的转折点
即可确定滴定终点。
用NaOH商定HAc的反应式为：
HAc+Na++OH－==Na++Ac－+H2O
其电导滴定曲线如图15－1中2所示。HAc的解离度不大，因而未滴定前H+和Ac一的浓度较小，电导率很低；滴定刚开始时，电导率先略有下降，这是因为少量NaOH
——加入后H丐OH结合为电导率很小的H2Q生成的Ac产生同离子效应使得解离度减
小。随着滴定的不断进行，非电导的HAc浓度逐渐减小，
Na+、Ac—浓度不断增大。故溶液的电导率由极小点不断增
加至理论终点，但增加的较为缓慢。理论终点后NaOHi量,
溶液中电导率很大的OH浓度不断增加，因此电导率迅速增
加。由滴定曲线的转折点即可确定滴定终点[1]。－
图15—1电导滴定曲线
—NaOH商定HCl;2—NaOH商定HAc
三、实验用品
1．仪器
（DDS-11A型）电导仪（DJS-1型）粕黑电极烧杯（200mL）
移液管（50mL）量筒（50mL）碱式滴定管（10mL）
2．试剂
••L--1HAc约
4mol•L1HC1—
操作步骤
.取1mLHCl于烧杯并稀释100倍（为了避免滴定过程
中由于滴定剂加入过多使得总体积变化过大而引起溶液电
导率的改变，一般要求滴定剂的浓度比待测定溶液大10倍。）
.装好电导池，按（DDS-11A型）电导仪的使用方法开
启电导仪
3．测定
（1）
烧杯中，加入50mL去离子水，充分搅拌后，将电导电极插
入溶液中，测此时溶液电导率，待读数稳定后记录数据。然
后用滴定管加入NaOHB准溶液,，
测定并记录溶液的电导率，当溶液电导率由减小转为开始增
大后，再测4〜5个点即可停止。
(2)
烧杯中，加入50mL去离子水，测定步骤与测HCl的电导滴
定法相同，当溶液电导率由缓慢增加转为显著增加后，再测
4〜5个点即可停止。
实验完毕，用去离子水冲洗电极，将电极浸泡在去离子
水中。
数据处理
记录实验数据
NaOH商定HCl溶液
NaOH商定HAc溶液
2．计算浓度
分别以k对V(NaOH淮图，求得滴定终点时所消耗NaOH
标准溶液体积V终，计算HCl和HAc溶液的物质量浓度。
lc
六、结果与讨论
．溶液配制时是大浓度向小浓度稀释的。一旦某上一
浓度出现偏差，则将影响到后面
的浓度，因此在稀释时要及时小心，这也是影响实验准
确性的一个很重要的因素。2．电导滴定法主意优点就是判
断滴定终点比较准确。而指示法是用肉眼来判断滴定终
点，误差较大。而电导滴定法是根据滴定过程中被滴定
电导的变化来确定滴定终点，它用仪器来滴定，并用作图法
来确定，误差较小。
3、以NaOH商定HAc时，由于Ac—水解的原因，滴定终
点附近曲线会弯曲，使得转
折并不十分显著，但滴定终点前后电导曲线走向会有明
显的改变，因此可以通过滴定终点前后直线部分延线相交而
求得理论终点的位置。实际测得的电导率值常常由于水的解
离产生H+和OH-而位于该点的上面。
4、为了避免滴定过程中由于滴定剂加入过多使得总体
积变化过大而引起溶液电导率的
改变，一般要求滴定剂的浓度比待测定溶液大10倍。
七、实验总结
总体来说本次实验比较成功，没有出现操作错误。
通过本次实验掌握了电导仪的使用方法，进一步巩固了
减时滴定管的使用方法及要点。
篇三：电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用
一、实验目的
1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔
电导率。2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。
3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理
1、电导G可表示为：
式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积