无机化学第四版第二章思考题答案.doc

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第二章　思 考 题
1. 下列说法是否正确?
　　〔1质量定律适用于任何化学反应.×
　　〔2反应速率常数取决于反应温度,与反应的浓度无关.√
　　〔3反应活化能越大,反应速率也越大.×
　　〔4要加热才能分别按下列两种过程变化,那么变化过程的Q、W、、、、各是多少？<1>·mol-1,而没有做功；<2>体系做了最大功,·mol-1的热.
过程
Q
W体积
W非体积
①
-
0
0
-
-
–
–
②
-
0
–
-
-
–
–
解: <提示:在等温\等压下,体系的减小等于体系素做的最大非体积功>
由于体系的H、U、S、G都是状态函数,其改变量与过程的途径无关,所以以上2个过程的、、、是相同的.
由<1>可知,W＝0,Q＝-·mol-1,根据热力学第一定律：
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＝Qp+W＝+p<V2-V1>=+ΔnRT
因为Δn＝0,所以＝Q＝- kJ·mol-1
由<2>可知,体系作了最大非体积功, kJ·mol-1的热.
根据＝Q+W非体积可知：
-·mol-1＝- kJ·mol-1+W非体积
所以：W非体积＝＝- kJ·mol-1
因为：＝-T＝- kJ·mol-1-×
＝- kJ·mol-1
所以：＝-·mol-1·K-1
12. 能否用Kθ来判断反应自发性? 为什么? 不能13. 若基元反应A ─→ 2B的活化能为Ea, 而其逆反应活化能为Ea', 问
　　<1> 加催化剂后,Ea和Ea'各有何变化?等值降低　　<2> 加不同的催化剂对Ea的影响是否相同?Ea值不同
　　<3> 提高反应温度,Ea、Ea'各有何变化?不变
　　&lt;4&gt; 改变起始浓度,Ea有何变化? 不变*14. 状态函数 p、T、V、U、H、S、G 中哪些具有加和性〔指其值与体系中物质的量有关? V、U、H、S、G<br****题
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作业： P60~62
2./3./6./8./11./13./15./18.
1. 应用公式〔T= 〔T- T〔T, 计算下列反应的值,.
　　8Al&lt;s&gt; + 3Fe3O4&lt;s&gt; ─→ 4Al2O3&lt;s&gt;+ 9Fe&lt;s&gt;
&lt;提示：&gt;
#2. 通过计算说明下列反应：
　　　　2CuO&lt;s&gt; ─→ Cu2O&lt;s&gt; + 1/2O2&lt;g&gt;
　　&lt;1&gt; 在常温&lt;298K&gt;、标准态下能自发进行?
　　&lt;2&gt; 在700K时、标准态下能否自发进行?
〔提示：〔1
〔2#3. , 即
　　W&lt;s&gt; + I2&lt;g&gt; WI2&lt;g&gt;
当生成的WI
.
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2&lt;g&gt;扩散到灯丝附近的高温区时,：　　　　　　　　　　　　　　　W&lt;s&gt; 　　　　　WI2&lt;g&gt;
　　/&lt;kJ&#183;mol-1&gt;　　　0 　　　　　　 -
　　/&lt;J&#183;mol-1&#183;K-1&gt;　　　　　　　 　251
　　&lt;1&gt; 若灯管壁温度为623K,计算上式反应的&lt;623K&gt;
　　&lt;2&gt; 求WI2&lt;g&gt;在灯丝上发生分解所需的最低温度.
〔提示：〔1
〔24. 写出下列反应的平衡常数 Kc 、Kp、 Kθ的表达式:
　　&lt;1&gt; CH4&lt;g&gt; + H2O&lt;g&gt; CO&lt;g&gt; + 3H2&lt;g&gt;
　　&lt;2&gt; NH3&lt;g&gt; 1/2N2&lt;g&gt; + 3/2H2&lt;g&gt;
　　&lt;3&gt; CaCO3&lt;s&gt; CaO&lt;s&gt; + CO2&lt;g&gt;
　　&lt;4&gt; Al2O3&lt;s&gt; + 3H2&lt;g&gt; 2Al&lt;s&gt; + 3H2O&lt;g&gt;
.
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&lt;注意：固体和溶剂液体不计入平衡常数&gt;5. ,下列反应：2H2O2&lt;l&gt; 2H2O&lt;l&gt; + O2&lt;g&gt;的 = - kJ&#183;mol-1 , = J&#183;mol-1&#183;K-1, .
〔提示：#6. 试判断下列反应 N2&lt;g&gt; + 3H2&lt;g&gt; 2NH3&lt;g&gt;
　　&lt;1&gt; 、标准态下能否自发进行?
　　&lt;2&gt; .
〔提示：
7. 将空气中的N2&lt;g&gt;