文档介绍：离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发 生反应，则不能大量共存。
熟记常考离子的性质
颜色
MnO4-(紫)、Cu2 + (蓝)、Fe2 + 、MnO—,4、CrO2 —4、Cr2O 2~7
互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意 题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
（3） 电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电 荷总数相等；（这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子）
（4） 进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子 对后继实验的干扰。
真题重组•规范集训
高考题组一离子共存
（2013-大纲全国卷，11改编）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （）
K+、SiO2一、Cl —、N03-
H+、NH" AI3+、soa-
Na +、S2 —、OH —、S03-
Na +、AI02-、CH3COO—、HCO3-
（2013-江苏，4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （）
mol-L-1 的 KNO3 溶液：H +、Fe2+、Cl—、S03-
***橙呈红色的溶液：NH皆、Ba2 +、AI02-、CI-
pH = 12 的溶液：K+、Na+、CH3COO- 、Br-
与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、C03—、N03-
（2013-安徽理综，8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （）
饱和***水中 Cl —、N03-、Na +、S03-
c（H + ） = -13mol-L-l 溶液中 C6H5O —、K+、S04—、Br 一
Na2S 溶液中 S04—、K+、Cl —、Cu2 +
pH = 12 的溶液中 N03-、I—、Na+、AI3 +
（2013-广东理综，8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 （）
H +、I —、N03-、Si03-
Ag+、Fe3+、Cl —、S03 —
K+、S03-> Cu2+、N03-
NH4K OH —、Cl —、HCO3-
高考题组二离子推断
（2013•上海，13）某溶液中可能含有Na+、NH4K Ba2 +、S0&—、I —、S2-„分别取样：
用pH计测试，溶液显弱酸性；②加***水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需 检验的离子是 （）
A. Na+ B. S03- C. Ba2+ D. NH4l-
（2013,浙江理综，13）某钠盐溶液中可能含有N02-、S04—、S03—、C03—、CI 一、1一等阴 离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
用pH计测得溶液的pH大于7
加入盐酸，产生有色刺激性气体
加入***酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
加足量BaCI2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀***且放出气体，将气体通入品红溶液, 溶液不褪色
加足量BaCI2溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴
加KSCN溶液，显红色