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高一化学必修一复****提纲
第一章 从实验学化学
一、熟悉化学实验根本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H24、——腐蚀品
二、混合物的别离与提纯
1、别离的方法
①过滤：固体(不溶)与液体的别离。
透析、腌咸鸭蛋〕
第二节 离子反响
1、电解质及非电解质的区别及联系
电解质
非电解质
一样点
都为化合物〔故混合物、单质既不是电解质也不是非电解质〕
不同点
在水溶液中或熔融态下能导电
在水溶液与熔融态下不能导电
所含物质类型
1、酸：
2、碱：
3、盐：包括难溶性盐，如
4、活泼金属氧化物：2O
5、H2O
1、非金属氧化物：2
2、非酸性气态氢化物：3
3、局部有机物：蔗糖、乙醇
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程。〔注意对酸、碱、盐的定义〕
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电离方程式：如 3 = 3- ， 4 = 42- 〔注意原子、电荷要守恒〕
4、离子反响：有离子参加或有离子生成的反响。〔在水溶液中发生的反响！〕
〔1〕离子反响的实质：某些离子浓度的减小。
〔2〕复分解型离子反响的发生条件：生成沉淀、气体与水(332O等弱电解质也可以)
复分解反响
离子反响
〔注意：并不是所有复分解反响都是离子反响，并不是所有离子反响都是复分解反响。〕
〔3〕离子方程式的书写：写—拆—删—查
能拆物质：强酸、可溶性强碱、可溶性盐
不能拆物质：沉淀、水、气体、氧化物、单质
常见的错误离子方程式：
①. 不符合事实
铁及稀盐酸反响： 26 = 233H2↑
②.质量不守恒
铝及稀盐酸反响： 3 = 32↑
③. 电荷不守恒
***化铁及铁反响 ： 3 = 22+
④．“拆〞错了
碳酸钡与稀***反响 ： 322 = H22↑
⑤.不符合配比
氢氧化钡与稀硫酸： 2424↓2O
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⑥. 漏掉局部反响
硫酸铜与氢氧化钡 ：2+ 424↓
〔4〕离子共存问题：〔一色二性三反响〕
一色：〔题提到：无色透明溶液不能有有色离子〕
2+〔蓝〕、2+〔浅绿〕、3+〔黄〕、4-〔紫红〕
二性 ： 酸性〔＜7〕溶液中不共存离子：、32-、3-、32-、3-
碱性〔＞7〕溶液中不共存离子：、4+、能生成不溶性碱的金属离子〔如2+、2+〕
三反响：离子间不反响生成沉淀、气体、水( 32- 与生成沉淀)
〔5〕氧化复原反响：
口诀：升失氧，作复原剂 ，生成氧化产物
降得还，作氧化剂，生成复原产物
失去的电子数=得到的电子数=转移的电子数
氧化性：氧化剂>氧化产物 复原性：复原剂>复原产物
第三章 金属及其化合物
一、钠及其化合物的性质
反响条件不同，反响现象不同，反响产物不同。
稳定性：2O〈 2O2
点燃
1、钠〔银白色固体〕在空气中燃烧〔黄色的火焰〕
2 ＋ O22O2
△
钠块在空气中变暗，生成白色固体 4＋O2＝22O
2O在空气中加热〔剧烈反响，发出黄色火焰，生成淡黄色固体〕 22O＋O2＝22O2
. 金属钠还能被***气、硫等多种非金属所氧化，生成相应的***化物
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或硫化物。
如：2＋22，S＋22S。
2、钠及水及水溶液反响
〔1〕钠及水反响〔浮、熔、游、响、红【加酚酞】〕
2 ＋ 2H2O ＝ 2 ＋ H2 ↑ ( 2 ＋ 2H2O ＝ 2 ＋ 2 ＋ H2↑)〔2〕钠及酸溶液反响〔☆☆钠过量时，先酸后水〕
2＋22＋H2↑ 〔2 ＋ 2 ＝ 2 ＋ H2↑)
及碱溶液反响:
实质就是钠及水的反响:2 ＋ 2H2O ＝ 2 ＋ H2 ↑
(4)及盐溶液反响〔先水后盐〕
钠及盐溶液反响时先及水反响，它包括两种情况：
★如果盐溶液中的溶质及氢氧化钠不反响，只发生钠及水的反响。
★如果盐溶液中的溶质及氢氧化钠反响，那么会发生两个反响，如钠及硫酸铜溶液的反响：
2＋2H22＋H2↑ 2＋4()2↓＋24
总：2＋2H2()2↓＋24＋H2↑
★注意：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为23粉末，此过程中的主要变化及现象有：
3、过氧化钠〔淡黄色固体〕的化学性质
〔1〕过氧化钠及水的反响〔放热反响、2O2是强氧化剂，用于漂白〕
22O2 ＋ 2H2O ＝ 4 ＋ O2 ↑ 〔 22O2 ＋ 2H2O ＝ 4 ＋4 -＋O2↑〕
〔2〕过氧化钠可用在呼吸面具与潜水艇中作为氧气来源〔2O2是一种供氧剂〕，原因是：