文档介绍：弱电解质电离知识点
弱电解质电离知识点
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弱电解质电离知识点
第三章第一节弱电解质的电离
一、电解质、非电解质、
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
实例：酸、碱主。
NH3·H2O NH4+ + OH- Fe（ OH） 3 Fe3+ + 3OH-
（3）弱酸的酸式盐完整电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。
NaHCO3=Na++HCO3- ， HCO3- H++CO32-
4）强酸的酸式盐如 NaHSO4 完整电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不同样的。
熔融状态时：溶于水时： NaHSO4=Na++H++SO42-
、弱电解质，决定符号，电离能力渐渐降低
，但书写电离方程式时写总式 (OH)3 有酸式和碱式电离

练****1：写出以下物质的电离方程式：⑴ NH3·H2O ； ⑵HClO ；⑶ H2SO3 ； ⑷ Fe(OH)3 ；
(5)Al(OH)3 ； (6)NaHCO3 ； (7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2
练****2：有物质的量浓度同样、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时
加入足量的锌，则开始反响时速率 ________。（用 <、 =、 > 表示）
三、弱电解质的电离均衡
1、电离均衡观点：必定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子联合成分子
的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离均衡状态（属于化学均衡）
任何弱电解质在水溶液中都存在电离均衡，达到均衡时，弱电解质拥有该条件下的最大
电离程度。
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2、电离均衡的特色
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离均衡。
②等：弱电解质电离成离子的速率和离子联合成分子的速率相等。
③动：弱电解质电离成离子和离子联合成分子的速率相等，不等于零，是动向均衡。
④定：弱电解质在溶液中达到电离均衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。
⑤变：外界条件改变时，均衡被损坏，电离均衡发生挪动。
3、影响电离均衡的要素（切合勒沙特列原理）
1）内因 — -------- 电解质自己的性质，是决定性要素。
2）外因①温度 — ---------- 因为弱电解质电离过程均要吸热，所以温度高升，电离度增大。②浓度 — ---------- 同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。
在必定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞联合成分子的时机越大，弱电解质的电离程度就越小。所以，稀释溶液会促使弱电解质的电离。
比如：在醋酸的电离均衡 CH3COOH CH3COO-+H+
A 加水稀释，均衡向右挪动，电离程度变大，但 c(CH3COOH) 、c(H+) 、 c(CH3COO-)