文档介绍：第三章第一节弱电解质的电离
一、电解质、非电解质、
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。
① 电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
② 电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如： SO2、CO2则不是。
③ 条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则
必须同时满足两个条件。
④ 难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：
BaSO4 、 AgCl 难溶于水，导电性差，但由
于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全
电离的，所以他们是电解质。
⑤ 酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）
。
蔗糖、酒精为非电解质。
练****1: 下列物质中属于电解质的是 (
)
①NaCl 溶液 ② NaOH ③ H2SO4 ④ Cu
⑤ CH3COOH⑥ NH3· H2O ⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
强弱电解质与结构的关系
强电解质
弱电解质
非电解质
电离特点
完全电离不可逆，不存
部分电离可逆，存在电离平衡
熔融及水溶液均不电离
在电离平衡
弱酸（ H2S、 H2CO3、CH3COOH、
HF、 HCN、 HClO） ;
物质种类
强酸、强碱、大部分盐、
弱碱（ NH3· H2O，多数不溶性
非金属氧化物、氢化物（酸
金属氧化物
的碱 [ 如 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2
除外）、多数有机物；
等 ] ）、水、个别盐〔 HgCl2、
(CH3COO)2Pb〕
溶液中溶质粒
水合离子、无溶质分子
水合离子、溶质分子共存
溶质分子
子种类
含有离子键的离子化
结构特点
合物和某些具有极性
某些具有极性键的共价化合物
极性键结合的共价化合物
键的共价化合物
电解质的强弱与其溶解度有何关系 ?
① 电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，
但含有强极性键的不一定都是强电解质，如 H2O、HF 等都是弱电解质。
② 电解质的强弱与溶解度无关。如 BaSO4、CaCO3等
③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导
电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过
使一个化