弱电解质电离知识点.doc

文档介绍：弱电解质的电离知识点#精选.
弱电解质的电离知识点#精选.
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弱电解质的电离知识点#精选.
第三章第一节弱电解质的电离
一、电解质、非电解质、
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。+3OH
-
NH
·HO
Fe
（3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-
4）强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。熔融状态时：NaHSO4NaHSO4-溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
、弱电解质，，电离能力逐渐降低
，但书写电离方程式时写总式
(OH)3有酸式和碱式电离

练****1：写出下列物质的电离方程式：⑴
NH3·H2O；⑵HClO；⑶H2SO3；⑷Fe(OH)3；
(5)Al(OH)3；(6)NaHCO3；(7)NaHSO4
(8)Ba(OH)2
练****2：有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：
a、盐酸
b、硫酸
c、醋酸，同时
加入足量的锌，则开始反应时速率
________。（用<、=、>表示）
三、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）
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任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡
时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
2、电离平衡的特征
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。
②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。
④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。
⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。
3、影响电离平衡的因素（符合勒沙特列原理）
1）内因—--------电解质本身的性质，是决定性因素。
2）外因①温度—----------由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。
②浓度—----------同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。
在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
例如：在醋酸的电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+