文档介绍：高二化学选修三知识点总结
高中化学有很多需要记忆的知识点，高中化学分为选修和必
修，为了方便大家学****下面小编给大家分享一些高二化学选修
三知识点总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读 !
高二化学选修三知识点总结
高中化学有很多需要记忆的知识点，高中化学分为选修和必
修，为了方便大家学****下面小编给大家分享一些高二化学选修
三知识点总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读 !
高二化学选修三知识点 1
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原
子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘
制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象，如 E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、
E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。原子轨道的能量
关系是： ns(n-2)f(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为 2n2;最外层不超过 8 个电子 ;次外层不超过 18 个电子;倒数第三层不超过 32 个电子。
(5)基态和激发态
①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态 (相对基态而言 )。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收 (基态→激发态 )和放出 (激发态 →较低激发态或基态 )不同的能量 (主要是光能 )，产生不同的光谱 —— 原子光谱 (吸收光谱和发射光谱 )。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
高二化学选修三知识点 2
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层 (电子层 )相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周
期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右 (除稀有气体外 )，
元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同 (外围电子排布相同 )，按照电子层数依
次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个
族(第Ⅷ 族除外 )。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成 5 个区，分别为 s 区、
p 区、d 区、f 区和 ds 区，除 ds