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电解质溶液知识点总结
一、电解质和非电解质
O+H2O H3O++HO-－ 简写为 H2O H++OH-－ 〔正反应为吸热反应〕其电离平衡常数：
Ka =
⑵水的离子积常数：Kw=[H+][OH-]
250C 时Kw =×10-14 mol2·L-2 ，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。如1000C 时Kw =×10-12 mol2·L-2 .
⑶无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
2. 影响水的电离平衡的因素
⑴酸和碱:酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。
⑵温度：由于水的电离吸热，假设升高温度，将促进水的电离， [H+]与[OH-]同时同等程度的增加，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
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⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。
⑷其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用，使[ H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。
⑴ pH的计算： pH=-lg[H+]
⑵酸碱性和pH的关系：
在室温下，中性溶液：[H+]=[OH－]=×10-7 mol· L-1, pH =7
酸性溶液： [H+]＞[OH－] , [H+]＞×10-7 mol·L-1, pH ＜7
碱性溶液： [H+]＜[OH－] , [H+]＜×10-7 mol·L-1, pH ＞7
⑶pH的测定方法：①酸碱指示剂:粗略地测溶液pH范围②pH试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱
③pH计: 精确地测定溶液酸碱性强弱
4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：
①酸混合：直接算 [ H+]，再求pH 。
②碱混合：先算[ OH-]后转化为[ H+]，再求pH 。
③酸碱混合：要先看谁过量，假设酸过量，求 [H+]，再求pH；假设碱过量，先求[ OH-]，再转化为[ H+]，最后求pH 。
[H+]混 = [OH－]混 =
【例1】25 ℃时水的KW＝×10－14 mol•L－1，而100 ℃时水的KW＝×10－13 mol•L－1。假设在100 ℃时某溶液的[H＋]＝×10－7 mol•L－1，则该溶液呈( )
A．酸性   B．中性 C．碱性    D．可能是酸性，也可能是碱性
【例2】在25 ℃时，某溶液中由水电离出的[H＋]＝1×10－12 mol•L－1，则该溶液的pH可能是( )
A．12   B．7 C．6    D．2
五．盐类水解
1．盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与