文档介绍：吸热反响和放热反响教学设计
吸热反响和放热反响教学设计
一．教材依据
本教学设计依据：?中等职业教育课程改革国家规划新教材?第二章溶液和弱电解质的解离平衡第二节化学响和放热反响。就是我们本节课所要学****的内容。
进行
新课
指导学生阅读课本内容。完成吸热反响和放热反响的概念。
好，让我们现在来感受一下化学变化中的吸热现象和放热现象。
实验：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Ba(OH)2·8H20+2NH4Cl=BaCl2+NH3↑
+10H2O
物质蕴含一定的内能，由反响物转化为生成物时，其总能量会发生变化，这个变化的能量以热能的形式释放出来。那么反响物的总能量与生成物的总能量与反响过程中的热量用图表可以直观表示出来。
指导学生阅读归纳概念。
学生板书概念。
学生演示实验，教师指导其操作；
学生用手摸试管外壁感受化学反响中的能量变化。
学生黑板上完成图。
锌粒、
稀盐酸、 Ba(OH)2·8H20和NH4Cl
H2O
试管
黑板完成图示，再将PPT上图片展示，以改正错误。
25分钟
指导学生提高阅读能力，概括总结能力。
培养学生动手能力，比照分析问题的思想。
图示直观，效果好。可以培养学生识图能力。
同学们：对于一个化学反响，我们不仅仅知道其是什么物质在什么条件下发生反响生成了什么物质，其质量是守恒的，我们还知道这个过程中伴随有能量变化，那么化学方程式能将一个化学反响的物质与能量的变化准确的表达出来吗？
列出两个方程式：〔PPT展示)
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ▲H=-
指出课本C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
▲H=
应该为▲H=+
正号表示吸热反响，负号表示放热反响，不能省略！
其含义是1molC和1molH2O蒸汽完全反响生成1molCO气体和1molH2
。
列出两个方程式：(PPT展示〕
〔１〕2H2(g)+O2(g)=2H20(g)
▲H=-
〔２〕H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
▲H=-
反响放出的热量肯定与反响物的多少有关，因此热化学方程式中反响热的数值和化学方程式是对应的。
让学生比照两个方程式，总结出热化学方程式的书写考前须知▲H的含义。
让学生比照两个方程式，总结出热化学方程式中▲H的数值大小与化学计量数有关。
PPT展示两个方程式
PPT展示热化学方程式的书写考前须知
PPT展示两个方程式
培养学生通过比照发现问题，加强知识间的联系的学****能力。
培养学生质疑权威，敢于疑心的科学精神。
课堂练****br/>C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
▲H=+：
2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g)
▲H=？
学生黑板演算
5分钟
通过练****突破本节教学难点。
课
外拓展作业
关于吸热反响和放热反响我们了解了这么多，那么常见的哪些反响是吸热反响；哪些反响是放热反响？
多数分解反响、分子拆成原子等是吸热反响；燃烧、活泼金属与酸〔水〕、中和反响、多数化合反响、原子结合成分子等是放热反响，大家可以通过网络查找全面的常见吸热反响和放热反响，扩大知识视野。
２分钟
培养学生通过网络获得知识和信息的能力。
结束语
对于化学反响我们已经从多个不同角度进行了了解，比方上一章从本质上是否有电子转移可分为氧化复原反响和非氧化复原反响，本节课从能量转化中表现为热能时可分为吸热反响和放热反响，随后的几节课中我们还将了解化学反响还可以根据它能否进行到底进行分类，反响中是否有离子参加进行分类，还将学****表示化学反响进行快慢的物理量---化学反响速率；及化学平衡等化学根本理论大家可以预****一下。
PPT展示化学反响的分类，化学反响相关知识框架。
〔附后〕