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考点一：电化学池型判断
先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看〞：一看电极，两极为导体且池的设计方法
〔1〕首先将氧化复原反响拆为两个半反响〔即氧化反响和复原反响〕，如：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
氧化反响：Cu－2e－→Cu2+〔负极〕复原反响：2Fe3++2e－→2Fe2+〔正极〕
〔2〕根据原电池的电极反响特点，根据两个半反响找出正负极和正负极材料及电解液：Cu失电子负极，正极应选用比Cu不活泼的金属或非金属导体〔如C〕，以保证Cu做负极；电解液中Fe3+应该在正极得到电子，电解液应选用FeCl3溶液。
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〔3〕常见实例
2e-
原理
负极
正极
电解质溶液
电极反响
2e-
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
Cu
Pt(C)
FeCl3
负极：Cu-2e-=Cu2+
正极：2Fe3++2e-=2Fe2+
Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
Zn
Ag2O
KOH
负极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
4e-
2e-
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb
PbO2
H2SO4
负极：Pb+SO-2e-=PbSO4
正极：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O
2H2+ O2=2H2O
pt(H2)
pt(O2)
KOH
负极：2H2+4OH--4e-=4H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
典型例题：
【例1】*碱性蓄电池在充电和放电时发生的反响为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，以下说法中正确的选项是：
A．放电时，负极上发生反响的物质是Fe B．放电时，正极反响是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C．充电时，阴极反响是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O D．充电时，阳极附近pH值减小.
【例2】〔2012池州一模〕12．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇〔Y2O3〕的氧化锆〔ZrO2〕晶体，在熔融状态下能传导O2—。以下对燃料电池说确的是〔〕
A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极 B．电池的总反响是：CH4+2O2=CO2+2H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反响为：O2+4H++4e—=2H2O
D．通入甲烷的一极是正极，电极反响为：CH4+4e—+4O2—=CO2+2H2O
☞稳固练****br/>-
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1．镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反响式是：H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反响式判断，以下表达中正确的选项是〔〕
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被复原 D．电池放电