文档介绍：关于常见放热反应和吸热反应
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燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、多数化合反应、原子结合为分子等
常见的放热反应
2NO2 N2O4 H的单位一般为 。
(5)方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
归纳与小结:书写化学方程式时的注意事项：
aq
25℃、101kpa
物质的量
g
l
s
△H
—
+
kJ·mol-1
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思考2:同素异形体相互转化的反应热相当小且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。
P4(白磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s);△H = −·mol-1
4P(红磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10(s);△H = −·mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为：
____________________________________________
白磷比红磷____________(填“稳定”还是“不稳定”)
P4(白磷,s)==4 P(红磷,s); △H = − ·mol-1
不稳定
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（09江苏卷17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s) + 2H+(aq) ===Cu2+(aq) + H2(g) △H=
2H2O2(l) ==2H2O(l) + O2(g) △H= −
H2(g) +1/2 O2(g) == H2O(l) △H= −
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。
问题解决2
Cu(s) + 2H+(aq) +H2O2(l)==Cu2+(aq) +2 H2O(l)△H=−
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（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= −566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
ΔH= −226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH> −452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，×1023
能力提升
C
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1．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1
C．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋484kJ·mol－1<br****题巩固
A
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( )
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－)kJ/mol
B．CO(g)，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B
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:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-