文档介绍：第八单元金属与金属材料复****br/>金属的性质：
金属的物理性质:常温下一般为固态（***为液态），有金属光泽;一般都是银白色，少数金属呈现特殊的颜色（如: 金是黄色、铜是红色）；有良好的导热性、导电性、延展性。
金属的化学性质
（1） 大多数。
5、 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在 这种溶剂里的溶解度
6、 溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
（1）大部分固体的溶解度随温度升高而增大。（2）少量物质的溶解度受温度影响很小（如：NaCI）
（3极少数物质的溶解度随温度升高而减小[Ca（OH）2、NH4NO3]o
（4）气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
7、 固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（或不溶）
20°C的溶解度（克）
>10
1〜10
〜1
<
常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4. AgCk CaCO3等碳酸盐
气体溶解度：在压强为lOlkPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
压强增大，溶解度增大；温度升高，溶解度降低。
9、 有关溶液的计算
注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
基本公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量
以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
① 溶解度—溶质质量—析出晶体的质量
loo克一溶剂质量一蒸发溶剂的质量
c 溶解度 溶质质量
⑵ =
100克+溶解度 溶液质量
溶质质量：溶剂质量：溶液质量=溶解度：100克：（100克+溶解度）
3.
溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
xlOO% =
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
X100%
在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（P%）的关系
s=
100，克 100-79
p%=
S
100+ S
X100%
，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量x浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量X稀溶液溶质质量分数
=（浓溶液质量+ m） X稀溶液质量质量分数
第十单元酸和碱
1、 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HC1==H1 + C1 ■ HNO3==lt + NC）3- H2SO4==2H1 + SO42'
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K++OH- NaQH==Na++ OH Ba（OH）2==Ba2+ + 2QH
盐：金属离子和酸根离子构成的化合物
如：KNO3==K++NO3' Na2SO4==2Na++ SO42' BaCl2==Ba2+ + 2C1-
酸碱指示剂
遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有：酚猷、石蕊 溶液等，它们在酸碱中的变色情况如下表：
指示剂
酸溶液
碱溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
变红色
变蓝色
不变色
无色酚猷溶液
不变色
变红色
不变色
注意点：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸溶液、碱溶液，因此不能说成石蕊溶液使酸溶液、 碱溶液变色，或酚猷溶液使碱溶液变色。
常见的酸
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途
浓盐酸：
A：性质：纯净的浓盐酸是无色的，，瓶口呈现白雾, 有酸味和腐蚀性。
注意：酸是由氢元裁1酸根组成的化合物如：硫酸（RSO ）、***（HNO,）。
B：用途：盐酸是重要的化工原料，用于金属表面除锈，制药等，人体的胃液中含有盐酸可
以帮助消化
浓硫酸0
A：性质：纯净的浓硫酸是无色的，粘稠油状的液体，在空气中不易挥发，有吸水性，脱水
性，荣与水中放出大重的热，有很强的腐蚀性。
B：用途：硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥，农药，***，染料以及冶炼金属，精嬉
石油和金属除锈，浓硫酸具有吸水性，在实验室常常作为干燥剂。
注意：
浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出***化氢气体。
浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入 浓硫酸中。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
稀盐酸不具有挥发