文档介绍：关于生活中常见的酸和碱
第一页，共34页幻灯片
[实验10-2]：
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
无色液体
瓶口出现白雾，易挥发
有刺激性气味
浓硫酸无色、粘稠、，能否长时间浸泡？为什么？
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
若用稀盐酸浸泡：
若用稀硫酸浸泡：
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗?
，你能设计实验方案鉴别水与稀盐酸吗？
第十三页，共34页幻灯片
1. 常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2 白色固体
氢氧化钾 KOH
氨水 NH3·H2O 液体
氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体
氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体
第十四页，共34页幻灯片
你已经知道哪些碱？
第十五页，共34页幻灯片
1. 氢氧化钠（NaOH）
实验
现象
分析
观察
放表面皿上
放入水中
白色固体
表面潮湿并逐渐溶解（潮解）
发热
氢氧化钠吸收空气中的水分
氢氧化钠溶于水时放热
同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸钠。
气体干燥剂
氢氧化钠易溶于水
密封保存
第十六页，共34页幻灯片
阅读并思考
1、氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项
①强烈腐蚀性-----使用时防止眼睛、皮肤、
①化工原料②去油污③可做某些气体干燥剂
2、若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？
用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
第十七页，共34页幻灯片
氢氧化钠固体是一种干燥剂 （其溶液无此性质）
干燥范围：NH3、H2、O2、N2等
注意不能干燥以下气体：
HCl、CO2、SO2、H2S等
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氢氧化钠
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
第十九页，共34页幻灯片
（2）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
注意：
氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全
俗名：熟石灰、消石灰
生石灰
熟石灰
实验
现象
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清溶液中通入CO2
白色粉末状固体
微溶于水
变浑浊
放热
第二十页，共34页幻灯片
阅读并思考
1、氢氧化钙的性质
腐蚀性
2、氢氧化钙的用途：
氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）
第二十一页，共34页幻灯片
氢 氧 化 钠
白色固体
易溶于水放出大量的热
强吸水性
强腐蚀性
①常作干燥剂
不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等
火碱、烧碱、苛性钠
②易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封。
③称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中
第二十二页，共34页幻灯片
氢 氧 化 钙
白色固体
微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
其制法：
CaO+H2O=Ca(OH)2
生石灰与水反应
同时放出大量的热
熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）
溶解度温度的升高反而减小。
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氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点。
第二十四页，共34页幻灯片
根本原因
2. 碱的化学性质
[实验]
碱能使石蕊试液变蓝色，
酚酞试液变红色
加紫色石蕊试液
加无色酚酞试液
氢氧化钠
氢氧化钙
石蕊试液变蓝色
酚酞试液变红色
石蕊试液变蓝色
酚酞试液变红色
Na+
OH-
NaOH
Ca2+
OH-
Ca(OH)2
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碱溶液 + 非金属氧化物→化合物 + 水
如：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O； 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
SO3