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硫酸亚铁铉的制备
1. 实验目的学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铉。
2. 从实验中掌握硫: .
硫酸亚铁铉的制备
1. 实验目的学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铉。
2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铉复盐的性质掌握水浴、减压过滤等基本操作学****pH试纸、吸管、比色管的使用学****用目测比色法检验产品质量。
1. 原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁。硫酸亚铁与硫酸铉作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铉。
Fe+H2SO=FeSO4+H2fFeSO+(NH4)2SO+6HO=FeSQ(NH)2SO•6H2O由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSQ-6H2O晶体。
比色原理：Fe3++nSCN-=Fe(SCN)n(3-n)(红色)用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。Fe3+由于能与SCM生成红色的物质[Fe(SCN)]2+,当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铉晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
2. 仪器及药品
1. 仪器：
台称，布氏漏斗，抽滤瓶，比色管(25ml),水浴锅，蒸发皿，量筒(10、50ml),酒精灯。
2. 药品：
3mol・L-1HSO溶液，铁屑，(NH4)2SO(固体)，1mol・L-1N&CO溶液，•L-1KSC沛液，pH试纸。

表1几种物质的溶解度（
g/100gH2。
0C10C
20
30C
40
FeSO-7H2O
(NH4)2SO
FeSQ-(NH4)2SQ
FeSO-(NH4)2SQ-6H2O
73
33
81
46
表2不同等级标准溶液
Fe3+含量
规格
I
n
m
Fe3+(mg)

配（NH）2SO饱和溶液：
（NH4）2SQ）的质量：*mol/L*132g/mol=,
量取水：75:100=x,x=*100+75=（水）=（2*:也可以将称取的（NH4）2SO加到FeSO4的溶液中，添加少量的水使之溶解，水浴加热出现结晶膜，缓慢冷却)Fe3+的限量分析
不含氧水的准备：在250mL锥形瓶中加热150mL纯水至沸，小火煮沸10〜20分钟，冷却后备用。
6. 记录
1. 实验现象：
① 铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色，有气泡出现。
② 趁热过滤后，滤液无色。
③ 硫酸亚铁俊溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。
2. 产量：
3. 理论产量：
7. Fe—FeSO4—(NH4)2SO-FeSO•6H2O5639217m(NH4