文档介绍：第3讲化学平衡移动
基础盘点
一、化学平衡移动
自我诊断
,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是( )

解析向反应平衡体系中加纯固体物质,不会使
平衡发生移动;对于反应前后气体体积不变的平
衡体系来说,改变压强平衡不移动;催化剂只能
改变速率,不会使平衡发生移动;因任何反应都
有一定的热效应,故改变温度,平衡一定会发生
移动。
答案 B
,向容积固定不变的密闭容器中充
入a mol NO2,发生如下反应2NO2(g)
N2O4(g),达到平衡后,再向该容器中充入a mol
NO2达到平衡后与原平衡比较错误的是( )

解析本题考查学生对化学平衡及其移动原理的定量理解,以及在其中体现的思维敏捷性。本题以增大NO2的量为依据,实质上是考查压强对平衡移动的影响。由于体积不变,向平衡体系中再加入a mol NO2,相当于增大了体系的压强,平衡向正反应方向移动。NO2的转化率增大,相对分子质量增大,压强比原平衡的两倍要小,NO2的平衡浓度
比原平衡要大。故答案为C项。
答案 C
基础回归

达到平衡状态的反应在条件改变后,平衡状态
被破坏的过程。

(1)v正 v逆,平衡向正反应方向移动。
(2)v正 v逆,平衡不移动。
(3)v正 v逆,平衡向逆反应方向移动。

(1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质,但
反应速率变化也可能平衡不移动),主要看v正与
v逆是否相等,如果v正≠v逆,则平衡必然要发生
移动,如v正、v逆同时改变相同倍数,则平衡不
移动。
>
=
<
(2)浓度的变化,平衡移动会使浓度变化,但是浓度的变化不一定使平衡移动。
(3)各组分百分含量的变化。
(4)平均相对分子质量的变化。
(5)颜色的变化(颜色变化,平衡不一定发生移动)。
(6)混合气体密度的变化。
(7)转化率的变化。
(8)温度变化
二、外界条件对化学平衡的影响
自我诊断
(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。达平衡时,条件变化与速率、平衡移动的关系。完成下表:
条件变化
改变条件瞬间
达到新平衡前
平衡移动方向
v-t图示选项
v(正)
v(逆)
增大c(A)
v′(正)_v′(逆)
增大c(D)
v′(正)_v′(逆)
增大压强
m+n>p+q
v′(正)_v′(逆)
m+n=p+q
v′(正)_v′(逆)
m+n<p+q
v′(正)_v′(逆)
减小压强
m+n>p+q
v′(正)_v′(逆)
m+n=p+q
v′(正)_v′(逆)
m+n<p+q
v′(正)_v′(逆)
升高温度
v′(正)_v′(逆)
④
降低温度
v′(正)_v′(逆)
正催化剂