文档介绍：一、选择题
1.(2011·镇江高二检测)在乙烯分子中有5个σ键和1个π键,它们分别是( )
,未杂化的2p轨道形成π键
,未杂化的2p轨道形成σ键
—H之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键
—C之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键
解析:在乙烯分子中,每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道,其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—Hσ键,另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—Cσ键;2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。
答案:A
2.(2009·海南离考)下列说法中错误的是( )
A. SO2、SO3都是极性分子
[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
,吸引电子的能力越强
,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
解析:SO3为平面三角形的分子,属于非极性分子,选项A错误。
答案:A
3.(2011·上海十四校联考)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如下图所示,已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是( )
—N键角为109°28′
N4转变成N2将吸收882kJ热量
解析:A错误,N4属于单质,与N2互为同素异形体;B错误,N4分子中N—N键角为60°,C正确,N4分子中存在非极性键;D错误,N4(g)===2N2(g) ΔH=-882kJ·mol-1。
答案:C
4.(2011·南昌市高三年级一模)X、Y均为短周期元素,X位于ⅠA族,X、Y能形成X2Y型化合物,下列说法中正确的是( )
∶1
,X原子半径一定大于Y原子半径
解析:根据题意,X可能是H、Li或Na,Y可能是O或S。X与Y可能形成原子个数比为1∶1的化合物,如H2O2,故A正确。X2Y可能是H2O、H2S等共价化合物,故B错误。X和Y分别形成的简单离子可能具有相同的电子层结构,如Na+和O2-,故C错误。如果X是H,则其原子半径在周期表所有的元素中最小,故D错误。
答案:A
,Langmuir提出等电子体的概念,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子的最外层电子数之和相同,、物理性质相似。根据上述原理,下列各对粒子中,空间结构相似的是( )
A. SO2与O3
解析:由题中信息可知,只要算出分子中各原子最外层电子数之和即可判断。B的最外层电子数为3,C的最外层电子数为4;N、P的最外层电子数为5,O、S的最外层电子数6。
答案:A
6.(2011·常州模拟)用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )
;三角锥形 ;三角锥形
;平面三角形 ;平面三角形
解析:S原子最外层有孤对电子,参与成键电子对间的排斥,故H2S为V形结构;BF3分子中B原子最外层电子全部参与成键,三条B—F键等效排斥,故分子的立体构型为平面三角形。
答案:D
7.(双选)关于氢键,下列说法正确的是( )
、NH3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在
,这是由于氢键所致
D,氨气极易溶于水,重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键
解析:每个水分子内含有两个O—H共价键,A错误;由于H2O、NH3、HF分子之间可形成氢键,因此使它们的熔沸点显著升高,B正确;H2O分子非常稳定,因为O—H键能很大,该共价键很牢固,C错误;由于NH3分子与H2O分子之间形成氢键,使其溶解性增大,D正确。
答案:BD
(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是( )
mol H3B