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C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
三．离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl－AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四．除杂
1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．留意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。
其次节化学计量在试验中的应用
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）： ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5．摩尔质量（M）
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或 m3/mol
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3．（1）0℃ 101KPa , Vm = L/mol
（2）25℃ 101KPa , Vm = L/mol
三．物质的量在化学试验中的应用
1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2．肯定物质的量浓度的配制
（1）基本原理：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A．检验是否漏水；B．配制溶液 ○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。
留意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．运用前必需检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内干脆溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3．溶液稀释
C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液）?V(稀溶液)
化学高一上册学问2
一．物质的分类
1．分类是学习和探讨化学物质及其改变的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其改变的学问系统化，还可以通过分门别类的探讨，了解物质及其改变的规律。分类要有肯定的标准，依据不同的标准可以对化学物质及其改变