《第四节 难溶电解质的溶解平衡》PPT课件.ppt

文档介绍：第四节难溶电解质的
溶解平衡
第三章
复习
1、什么叫饱和溶液?什么叫不饱和溶液?
一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和
溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2、溶解性是指:___________________________
溶解性是物质的_______性质。溶解性大小跟
___________________有关。
一种物质溶解在另一种物质中的能力。
物理
溶质、溶剂的性质
物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱,为了精确表示物质的溶解能力,化学上引入了“溶解度”的概念。
固体物质的溶解度
定义:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度。
注意:条件:一定温度。标准:100克溶剂
状态:饱和状态单位:克
任何物质的溶解是有条件的,在一定的条件
下某物质的溶解量也是有限的,不存在无限
可溶解的物质。
溶解度与溶解性的关系:20℃
易溶
物质
可溶
物质
微溶
物质
难溶
物质
S>10g
10g>S>1g
1g>S>
S<
[实验探究]
讨论:
⑴ NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征?
⑵要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施?
加热浓缩
降温
NaCl的溶解速率与结晶速率相等;并且只要溶解平衡的条件不变,该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。
加入浓盐酸
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
探究实验
现象:
解释: 在NaCl的饱和溶液中,存在溶解平衡
NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.
NaCl饱和溶液中有固体析出
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,
难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?
我们知道,溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如,AgNO3溶液与NaCl溶液混合,生成白色沉淀AgCl: Ag++Cl-=AgCl↓,如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的,一般认为反应可以进行到底。
一、Ag+和Cl-的反应能进行到底吗?
认真阅读思考与交流表3—4
1、问题讨论:
(1)当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+和Cl-?
有
(2)有沉淀生成的复分解类型的离子反应能不能完全进行到底呢?
不能,沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶,只不过溶解度很小,难溶电解质在水中存在溶解平衡。
问题讨论:
(3)难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0?
习惯上,。难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0