文档介绍：关于可逆反应和不可逆反应化学平衡状态
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【复****外界条件对化学反应速率影响的规律
条件
影响规律
说明
浓度
压强
温度
催化剂
C(反应物) ↑
是可逆反应
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（ ）
氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气
和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。
B. 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三
氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。
C. 合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总
是达不到百分百。
D. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应是可逆反应。
BC
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①相同条件下，正反应和逆反应同时发生
可逆反应的特点：
②可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)
即反应物、生成物共同存在
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一、化学平衡的建立过程
在反应 中，将 2mol SO2 和 1mol O2 通入密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。
1、反应刚开始时：
反应物浓度————，正反应速率———— ，生成物浓度为————，逆反应速率为——。
最大
最大
0
0
逐渐减小
逐渐减小
逐渐增大
逐渐增大
2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率——————— ，生成物浓度——————，逆反应速率————
2SO2＋O2
2SO3
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3、一定时间后，必然出现
V正反应速率＝V逆反应速率
4、某时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 ——
达到化学
平衡状态
正反应速率
逆反应速率
v正＝ v逆
时间
速率
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二、化学平衡状态
强调三点
对象：可逆反应
实质：正反应速率=逆反应速率
标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
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2、化学平衡的特征：
⑴逆：
研究的对象是可逆反应。
⑵动：
化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。
⑶等：
达到化学平衡时，v正＝ v逆＞0
⑷定：
反应混合物各组分的浓度保持一定。
⑸变：
化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。
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例1：以反应 mA(g)+nB (g) pC(g) 为例，达到平衡的标志为：
1、A的消耗速率与A的生成速率—————
2、A的消耗速率与C的———速率之比等于—————
3、B的生成速率与C的———速率之比等于—————
4、A的生成速率与B的———速率之比等于—————
相等
消耗
m ：p
生成
n ：p
消耗
m ：n
小结： 等速标志 v正 = v逆
① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
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例2、一定条件下，反应A2 (g) + B2 (g) 2AB (g)达到平衡的标志是 （ ）
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB
B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2
C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2
D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
B D
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例3、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 （ ）
A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂