文档介绍：第二节几种重要的金属化合物
第三课时铁的重要化合物
FeO 黑色
黄铁矿(FeS2)
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
硫酸亚铁
陨铁
Fe2O3:红色的油漆
浅绿色
浅绿色
白色
红褐色
棕黄色
棕黄色
注意颜色
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
三、铁的重要化合物
认识铁的三种氧化物
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
色态
铁的价态
水溶性
稳定性
与非氧化性酸反应
是否为碱性氧化物
氧化性
——
铁红
磁性氧化铁
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
+2
+3
+2、+3
不溶
不溶
不溶
稳定
稳定
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O
高温时,都能与C、CO、H2反应,被还原生成Fe(炼铁原理)
是
是
否
不稳定
6FeO+O2= 2Fe3O4
金属及其化合物
铁的氧化物的用途
a、作为冶炼金属的原料
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料
C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。
氧化铁作外墙涂料
2、铁的氢氧化物
实验3-9:在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐
和碱溶液反应制得。
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶液产生的现象
离子方程式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓
先有白色的沉淀,
迅速变成灰绿色,
最后变成红褐色。
产生红褐色的沉淀
Fe3++3OH-==
Fe(OH)3 ↓
(填写教材)
1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色呢?
讨论
Fe2++2OH_ =Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题?实验时如何操作?
三、铁的重要化合物
1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。
3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。
4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油,则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。
5、………
方案
三、铁的重要化合物
煤油
NaOH溶液
新制FeSO4溶液
三、铁的重要化合物