文档介绍：全国高中化学竞赛大纲
(分赛区竞赛)和决赛(冬令营)二个阶段。加上冬令营后的国家集训队的培训和出相同的。本大纲旨在界定各级竞赛的试题水平,作为竞赛试题命题的依据。
:第一部分是初赛大纲,第二部分是决赛大纲。国家集训队选拔与培训需根据国际化学奥林匹克大纲和竞赛预备题来定,本大纲不涉及。
“奥林匹克化学竞赛培训大纲”的“几点说明”仍然是这份大纲的指导思想。仍然有效,不再复述。
。初赛大纲的基本出发点是:在现行中学化学大纲及考试大纲的基础上,在原理水平上大致与人民教育出版社《化学读本》的水平相当,但对某些化学原理的定量关系,物质结构、立体化学、有机化学和化学实验上作适当补充。。
、基础无机化学,、实验技术等方面作适当补充。
初赛大纲
。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量简、移液管、滴定管、容量瓶等)的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。
。理想气体状态方程。气体分压定律。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。
。溶溶配制(浓度的不同精确度要求对仪器的选择〕、重结晶法提纯的量的估算。洗涤操作中洗涤液的选择和洗涤方式的选择。重结晶溶剂(包括混合溶剂)的选择。
——被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果计算。滴定曲线与突跃概念〔酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃大小的定性关系。不要求滴定曲线定量计算)。酸碱滴定指示剂选择。
——核外电子的可能空间状态数〔能层、能级(亚层)、轨道的概念〕和电子的自旋。s、p、d原子轨道。用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)。给出原子序数写出原子的基态电子构型或反之(不要求对能级交错、排布规律作解释;不要求量子数;不要求带正负号的波函数角向分布图像)。原子半径和离子半径的概念。(泡林)电负性概念。金属与非金属电
负性的范围。电子跃迁的能量与光子的频率、波长的关系。可见光的波长范围、频率范围与颜色
——主族与副族、主、副族同族元素从上到下的性质变化规律;同周期元素从左到右的性质变化规律;s、d、ds、p、f区的概念;元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数);最高氧化态与族序数的关系;对角线规则;金属性与非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置;半金属;主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。
。路易斯结构式正确性与合理性判断。孤对电子对。8电子、缺电子、多电子结构。(主族)元素化合价(价电子数)与路易斯结构式中的单键、双键和三键及孤对电子对数目的关系。〔分子(包括离子、游离基)的〕总价电子数=(分子的)键和电子数+孤电子数。形式电荷。形式电荷与路易斯结构式的合理性。分子真实结构与路易斯结构式。
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