文档介绍：关于氧化还原反应优质课
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●学****目标
1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
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关于氧化还原反应优质课
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●学****目标
1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
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讨论
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属
于哪种基本反应类 型？
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应吗？从初中氧化还原反应的概念判断。
高温
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讨论结果
同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
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得到氧
失去氧
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升高
降低
化合价升高，是氧化反应
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有元素化合价升降
失去电子或电子对偏离
得到电子或电子对偏向
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②从电子转移的角度判断：
氧化还原反应是_______________________的化学反应。
2．氧化还原反应的基本概念和实质
(1)基本概念和实质
①基本概念。
有电子转移(得失或偏移)
得到
偏向
失去
偏离
氧化
还原
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降低
氧化
还原
还原
升高
还原
氧化
氧化
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●自主探究
1．如何理解氧化还原反应的概念？
提示：(1)概念、特征、本质
狭义含义
特征
本质
氧化
反应
得到氧的反应
元素化合价升高的反应
失去电子(或电子对偏离)的反应
还原反应
失去氧的反应
元素化合价降低的反应
得到电子(或电子对偏向)的反应
氧化还原反应
发生了氧得失的反应
元素化合价升降的化学反应
有电子转移(得失或偏移)的反应
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(2)关系、性质
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判断方法为：（记住四句话）
“升失氧，降得还”，若说“剂” ，两相反 ；
还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。
还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）；
氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）。
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2．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同角度来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。
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2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
０
０
＋１ －１
失电子，化合价升高，被氧化
得电子，化合价降低，被还原
离子化合物NaCl 的形成过程
化合价升降的原因：
电子的得失
Na
Cl
失去e-
失去e-后
得到e-后
Na+
[ Cl ]-
Cl -
Na+
三、氧化还原反应的实质:
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H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
０
０
＋１－１
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
[结论] 氧化还原反应的实质是:
发生了电子的转移（得失或偏移）
共价化合物HCl 的形成过程
化合价升降的原因：电子的偏移
H Cl
H Cl
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4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
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(3)置换反应一定是氧化还原反应，如：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
(4)复分解反应都不是氧化还原反应，如：
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
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●思维导图
氧化还原反应中电子转移的两种表示方法
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