文档介绍：第三节分子的性质
(第一课时)
知识回顾
问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。
问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同?即共用电子对是否偏移?
电子式
结构式
电子式
结构式
极性共价键非极性共价键
一、键的极性和分子的极性
(一)键的极性
HCl
Cl2
2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。
1、键的极性的判断依据是什么?
共用电子对是否有偏向或偏离
思考
共用电子对有偏向(电荷分布不均匀)
共用电子对无偏向(电荷分布均匀)
非极性键
极性键
3、判断方法:
(1)同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。
(2)不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。
练习:指出下列微粒中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
3 、CO2
4、 H2O2
5 、O22-
6 、OH-
非极性键
极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键非极性键
非极性键
极性键
,用滴管滴入一滴水于培养皿的中央,用塑料笔在头发上摩擦后接近水滴并移动塑料笔,你观察到什么?为什么?
,l4于培养皿的中央,l4滴并移动塑料笔,你观察到什么?为什么?
原因:
l4分子不同, H2O分子受静电作用, CCl4分子不受静电作用。
动手做一做
分子中键的极性对分子的性质有影响吗?
极性分子:正电中心和负电中心不重合
非极性分子:正电中心和负电中心重合
看正电中心和负电中心是否重合
(2)化学键的极性的向量和是否等于零
(1)看键的极性,也看分子的空间构型
2、判断方法:
1、概念
(二)分子的极性
第一类:全部由非极性键组成的分子是非极性分子。
如:P4、C60、S8 C70、B12
第二类:对于ABn型分子极性判别方法
由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。

双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性,且分子的极性与键的极性一致。
由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。
多原子分子呢?
C=O键是极性键,但从分子总体而言CO2是直线型分子,两个C=O键是对称排列的,两键的极性互相抵消( F合=0),∴整个分子电荷分布均匀,没有极性,是非极性分子
180º
F1
F2
F合=0
O
O
C
CO2
H
O
H
105º
F1
F2
F合≠0
O-H键是极性键,共用电子对偏O原子,由于分子是V形构型,两个O-H键的极性不能抵消( F合≠0),∴整个分子电荷分布不均匀,是极性分子
H2O