文档介绍：第三节分子的性质
(第二课时)
思考
水分子中氢氧原子之间存在相互作用,那么水分子之间呢?
为什么水较容易气化(100℃)而水却很难分解( 1000℃也仅有极少量分解)?
Cl2、Br2、I2单质都是由分子组成的物质,而它们的物态却是不相同的,这说明什么?
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义:把分子聚集在一起的作用力称范德华力。
请分析下表中数据
2. 特点:范德华力,约比化学键能。
很弱
小1-2数量级
分子
HCl
HBr
HI
范德华力(kJ/mol)

共价键键能(kJ/mol)

366

3. 影响范德华力大小的因素
(1)结构的分子,相对分子质量越,范德华力越,熔、沸点越。
相似
大
大
请分析下表中数据
高
单质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
F2
38
-
-
Cl2
71
-
-
Br2
160
-

I2
254

分子
HCl
HBr
HI
相对分子质量

81
128
范德华力(kJ/mol)

熔点/℃
-
-
-
沸点/℃
-
-67
-
结构式
化学式
相对分子质量
沸点/℃
(1)CH3OH(甲醇)
CH4O
32
64
(2)CH3CH2OH(乙醇)
C2H6O
46
78
(3)CH3CH2CH2OH(丙醇)
C3H6O
60
97
四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系
分子
相对分子质量
分子的极性
熔点/℃
沸点/℃
CO
28
极性
-
-
N2
28
非极性
-
-
(2)相对分子质量或时,分子的极性越,范德华力越,熔、沸点越。
相同
相近
大
大
请分析下表中数据
高
4. 分子间的范德华力有以下几个特征:
(1)作用力的范围很小(气态时可忽略)
(2)很弱,约比化学键能小1~2个数量级,
大约只有几到几十 KJ·mol-1。
(3)影响物质的物理性质,如熔沸点等。
(4)相对分子质量越大,范德华力越大;分子的极性越大,范德华力越大
(1)将干冰气化,破坏了CO2分子晶
体的。
(2)将CO2气体溶于水,破坏了CO2
分子。
范德华力
共价键
思考:
(3)l4(液体)CH4及CF4是气体,
CI4是固体的原因。
它们均是正四面体结构,它们分子间范德华力随相对分子质量增大而增大,相对分子质量越大,范德华力越大。
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系
-150
-125
-100
-75
-50
-25
0
25
50
75
100
2
3
4
5
×
×
×
×
CH4
SiH4
GeH4
SnH4
NH3
PH3
AsH3
SbH3
HF
HCl
HBr
HI
H2O
H2S
H2Se
H2Te
沸
点
/℃
周期
一些氢化物的沸点
非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体,,从上到下,分子量逐渐增大,、H2O、NH3却出现反常,为什么?
说明在HF、H2O、.