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高中有机化学知识点总结（物质的性质）
第分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。
5、聚合反应：由小分子相互结合成高分子的反应。
五、乙烯的实验室制法
(1)反应原理
(2)实验用品
药品的用量：浓硫酸与无水乙醇的体积比为3：1(温度不同，产物不同)
浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
沸石的作用：防止暴沸
10、乙烯的主要用途
植物生长调节剂，制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。
11、烯烃
概念：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。
12、烯烃物理性质的递变规律
(1)少于4个C原子烯烃常温常压下都是气体(注意：无甲烯)；
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(2)密度都随原子数的增加而增大；
(3)沸点都随C原子数的增加而升高。
13、烯烃的化学性质
同乙烯相似，烯烃同系物分子内都含有C=C双键，因而性质相似。
(1)燃烧都生成CO2和H2O，且火焰明亮，产生黑烟。
(2)都有使溴的四氯化碳溶液(或溴水)和酸性KMnO4溶液褪色；可用来鉴别烷烃和烯烃。
(3)都能发生加成、加聚反应。
第四讲乙炔炔烃
1、乙炔的分子结构
分子式C2H2
电子式:
结构式:H—C≡C—H 结构简式:HC≡CH 空间构型:直线型
2、乙炔的物理性质
颜色
气味
状态
(通常)
密度
溶解性
水
有机溶剂
没有颜色
没有气味
气体
略小于空气
微溶
易溶
3、乙炔的化学性质
(1)氧化反应
可燃烧性：2C2H2+5O24CO2+2H2O
可被KMnO4溶液氧化。
(2)加成反应
另外,有:
4、乙炔的实验室制法
药品：电石、水(通常用饱和食盐水)
原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(1)棉花的作用：防止反应产生的带有电石小颗粒的泡沫冲出并堵塞导管
(2)注意事项
①不能使用启普发生器的原因：a. 该反应放出大量的热b. 反应中电石易粉碎
②控制反应的速度的方法：用饱和食盐水代替水来和电石反应，以降低反应速度，同时用分液漏斗来控制加入饱和食盐的快慢与多少以降低反应速度
③点燃乙炔前必须先检验乙炔的纯度
(3)产品的收集、分离、提纯及检验
①收集方法：一般不用排空气法而用排水法收集
②除去杂质H2S和PH3的方法：用硫酸铜溶液洗气
③能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
5、炔烃
概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃叫做炔烃。
6、炔烃物理性质的递变规律
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