第三章 酸碱平衡与酸碱滴定法(5) PPT课件.ppt

文档介绍：第五节酸碱滴定曲线及指示剂选择
酸碱滴定曲线:以滴定过程中滴定剂用量或中和反应百分数为横坐标,以所得混合溶液的pH值为纵坐标,绘出的一条溶液pH随滴定剂的加入量而变化的曲线。
利用此曲线就可正确地选择指示剂,使指示剂的变色点与滴定反应的计量点尽量相符。
用途:
讨论各种类型酸碱滴定的曲线和指示剂的选择。
一、强酸强碱滴定
0mol·L- 0mol·L-1HCl ,说明滴定过程中溶液pH值的变化情况。
(2)滴定开始至计量点前,溶液的酸度取决于剩余HCl的浓度。当滴入NaOH溶液19. 80ml(即滴定误差为-1%)时,溶液的[H+]为:
(1)滴定前,溶液的[H+]等于HCl的原始浓度
[H+]= 0 mol·L-1 pH=
pH=
(即即滴定误差为-%)时
pH=
(3)计量点时,溶液的组成为NaCl,溶液的[H+]由水的解离决定:
[H+]=[OH-]=×l0-7mol·L-1 pH=
(4)计量点后,溶液的组成为NaCl+NaOH, 溶液的[H+]取决于过量的NaOH浓度。(%)时,溶液的[OH-]为
pOH=
pH=
0mol·L- 0mol·L-1HCl pH值的变化
加入Na0H/mL
剩余HCl/mL
过量NaOH/mL
pH
























突跃范围

12 10 08 06 04 02 00
0 50 100 150 200
甲基橙
~
甲基红 ~
~
pH值
滴定百分数
0mol·L- 0mol·L-1HCl pH值及曲线变化
计量点
ΔpH=
指示剂:
酚酞甲基红(甲基橙)
12 10 08 06 04 02 00
0 50 100 150 200
甲基橙
~
甲基红 ~
~
pH值
滴定百分数
0mol·L- 0mol·L-1 Na0HpH值及曲线变化
计量点
ΔpH=
指示剂:甲基红
强酸碱滴定曲线
pH
12
10
8
6
4
2
0
0 100 200%
滴定百分数,T%
sp+%
sp-%
sp
突跃





*
*
PP
MR
MO
·L-1 ·L-1 HCl
·L-·L-1NaOH
不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线
NaOH
↓
HCl
0 100 200%
pH
12
10
8
6
4
2







PP
MR
MO





.01mol·L-1 ·L-1 1mol·L-1
浓度增大10倍,突跃增加2个pH单位。
一般在测定时,不宜使用浓度太小的标准溶液,样品溶液也尽量不要太稀。但是酸碱的浓度过高虽然有利于指示剂的选择,但每滴溶液中所含的滴定剂的物质的量较多,在化学计量点附近同样多加或少加半滴标准溶液,引起的误差就较大。~·L-1之间。