文档介绍：第七章 酸碱平衡与酸碱滴定 Acid-Base Equilibrium And Acid-Base Titration
1. 明确近代酸碱理论的基本概念,掌握共轭酸碱对及其Ka与Kb的关系;
2. 掌握各种平衡的计算原理与方法,掌握各类酸碱溶液中pH值计算的最简式,了解各类酸碱溶液中pH值计算的精确式;
3. 掌握缓冲溶液的配制与原则;
4. 掌握酸碱滴定的基本原理与实际应用;
5. 了解指示剂的变色原理和常用指示剂的变色范围;掌握指示剂的选择原则。
学习要求
目录
酸碱质子理论
影响酸碱平衡的因素
酸碱平衡体系中各组分浓度的计算
缓冲溶液
酸碱指示剂
酸碱滴定法
第一节 电解质溶液
活度(activity) :是指有效浓度,即单位体积电解质溶液中表现出来的表观离子有效浓度,即扣除了离子间相互作用的浓度。以a 表示。
a=
γ:活度系数,稀溶液中,γ<1;极稀溶液中,γ接近1。
活度与活度系数
1923年,Debye 及Hückel提出离子氛(ionic atmosphere)概念。
观点:强电解质在溶液中是完全电离的,但是由于离子间的相互作用,每一个离子都受到相反电荷离子的束缚,这种离子间的相互作用使溶液中的离子并不完全自由,其表现是:
溶液导电能力下降,电离度下降,依数性异常。
ci:溶液中第i种离子的浓度, Zi:第i种离子的电荷
离子强度μ表示了离子在溶液中产生的电场强度的大小。
离子强度越大,正负离子间作用力越大。
离子强度μ
①离子强度越大,离子间相互作用越显著,
活度系数越小;
②离子强度越小,活度系数约为1。稀溶液接
近理想溶液,活度近似等于浓度。
γ:活度系数;Z1、Z2分别表示离子电荷;为溶液离子强度。
一、酸碱的定义
电离理论
电子理论
质子理论
酸——能电离出H+的物质
碱——电离出OH-的物质
酸——凡能接受电子的物质
碱——凡能给出电子的物质
酸——凡能给出质子的物质
碱——凡能接受质子的物质
第二节 酸碱质子理论
共轭酸共轭碱+ H+
conjugate acid conjugate base proton