文档介绍：氧化还原滴定法
§1、概述
§2、氧化还原滴定的条件
§3、氧化还原滴定曲线
§4、氧化还原指示剂
§5、氧化还原滴定的具体方法
§6、氧化还原滴定的结果计算
§1、概述
氧化还原反应特征:得失电子
氧化还原反应实质:电子转移
氧化还原反应特点:反应机理复杂
常伴有副反应
用于滴定时,必须控制反应条件,保证反应定量进行,满足滴定要求
Ox1 + Red2 = Ox2 + Red1
氧化还原反应
一、能斯特方程式
Ox + ne = Red
但在实际应用时,存在两个问题:
(1) 不知道活度 a(或活度系数):a =  c
(2) 离子在溶液中的存在状态: 配合,沉淀等
( 副反应系数:αM=[M’] / [M])
考虑上述问题,需要引入条件电极电位!
§1、概述
aRed=[Red]  Red
[Red] =cRed/Red
aOx =[Ox]  Ox [Ox] =cOx/Ox
§1、概述
二、条件电极电位
三、影响电极电位的外界因素
离子强度
酸效应
配合效应
沉淀


§1、概述
1、离子强度
一般忽略离子强度影响
§1、概述
2、酸效应
[H+]或[OH-] 参加氧化还原反应中,影响氧化还原态物质的分布情况,并直接出现在能斯特方程中,影响电势值。
3、生成配合物
氧化态形成配合物时,使电极电势降低;
还原性形成配合物时,使电极电势升高。
4、生成沉淀
氧化态生成沉淀,使电势降低,还原性增加
还原态生成沉淀,则电势升高,氧化性增加
§1、概述
(θ’(+)—θ’(-))↑
K↑
反应完全程度↑
具体应以误差要求为准则:%
在氧化还原滴定反应过程中:
§2 氧化还原滴定的条件

反应完全的判别标准是什么?
两个半电池反应的电极电位为:
滴定过程中,达到平衡时(1 = 2):
Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2
滴定剂
被测物
一、氧化还原反应的完全程度
推导过程