文档介绍：第三章滴定分析
1、滴定分析法相关名词
2、滴定分析对化学
反应的要求
3、滴定分析分类
4、标准溶液的配制
及浓度的确定
5、标准溶液浓度表示法
6、滴定分析中的计算
Titrimetric
Analysis
第1节滴定分析法相关名词

(1)标准溶液standard solution :已知准确浓度的试剂溶液(一般达到四位有效数字)
(2)滴定titration:用滴定管向待测溶液中滴加标准溶液的操作过程。
(3)化学计量点:(stoichiometric point,sp)滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的“点”。
(4)滴定终点:(end point,ep)指示剂变色,停止滴定的点。
(5)滴定误差(终点误差)end point error:滴定终点与化学计量点不符合所产生的误差。
(6)指示剂indicator:在固定的条件时变色,被利用来指示滴定终点。 (7)滴定曲线:描绘出滴定过程中溶液(pH、pM、电极电位φ值)的变化情况,所得的V- (pH、pM、电极电位φ值)关系曲线。(8)滴定分析法:滴定到终点后,根据标准溶液的浓度与所消耗的体积,按化学计量关系算出待测组分的含量的方法。
:
(1)测定常量组分含量一般在1%以上;
(2)准确度较高,%;
(3)简便快速,可测定多种元素;
( 4 )常作为标准方法使用。
第2节、滴定分析对化学反应的要求
问题:如果不能满足上述全部三点要求,能否滴定呢?
(1) 反应定量完成(KMnO4 + Na2S2O3) ?
计量关系明确、无副反应、
反应完全(≥% ) 以满足滴定要求
(2)反应速度快
(3)有比较简便的方法确定反应终点
第3节、滴定分析分类1. 按化学反应类型分类
(1)酸碱滴定法:
(2)配位滴定法(络合滴定法):
(3)沉淀滴定法:
(4)氧化还原滴定法:
四种滴定的共性与差异?

(1)直接滴定: 例: 强酸滴定强碱。
(2)间接滴定:例:氧化还原法测定钙。
(3)返滴定法:例:配位滴定法测定铝。
(4)置换滴定法:例:AlY AlF62- + Y4- ZnY
返滴定法(剩余滴定法)
先准确定量加入过量标准溶液,使与试液中的待测物质或固体试样进行反应,待反应完成以后,再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法
适用:反应较慢或难溶于水的固体试样
续返滴定法
例1:Al3+ +定量过量EDTA标液

剩余EDTA Zn2+标液,EBT
 
返滴定
续返滴定法
例2:固体CaCO3 + 定过量HCl标液
剩余HCl标液 NaOH标液

返滴定
续返滴定法
例3:Cl- + 定过量AgNO3 标液

剩余AgNO3标液标液
Fe3+ 指示剂
返滴定

淡红色[Fe(SCN)]2+
置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应,定量置换出另一种物质,再用标准溶液去滴定该物质的方法
适用:无明确定量关系的反应