文档介绍：关于原子核外电子的运动特征
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知识回顾
分子结构
原子结构
晶体结构
结构
性质
决定
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1、原子是由哪些微粒构成的？
2、构成原子的各种微粒是定
不可确定
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二、原子核外电子的运动特点
⑵可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的几率。
电子云——电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。
电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的大小，与电子在核外空间出现机会的大小成正比关系。
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二、原子核外电子的运动特点
⑶原子核外电子分层排布的规律
① 核外电子是分层排布的
② 不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越低；离核越远，能量越高
③ 电子优先排布在能量最低的电子层里
④ 每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）
⑤ 最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）， 次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个
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〖交流与讨论〗——P11
请完成表2-1 几种原子的原子序数、元素符号和原子结构示意图
原子序数
元素符号
原子结构示意图
8
11
13
18
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〖思考与交流〗
①我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致电子分层排布——即电子分层排布的依据是什么？
②在多电子原子中，每一层上的电子又是怎样运动的？能量一样吗？运动区域的形状一样吗？
③为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？为什么最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）？
④同一原子中有没有两个完全相同的电子？
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电子层
原子轨道的形状
原子轨道的伸展方向
电子自旋
描述原子核外电子运动特征的参数
内容提要
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1、每个电子层的序数和符号怎样表示？
2、什么叫原子轨道？
3、原子轨道（能级）类型和形状如何？
4、不同电子层的轨道类型、数目、表示方法及所容纳 的最多电子数各是多少？
5、多电子原子中，原子轨道能量高低的规律如何？
6、同一轨道中的电子的自旋方向是否相同？
请阅读
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㈠、电子层（又叫能层）
分层依据：能量的较大差别，以及电子运动的主要区域或离核远近的不同。
电子云
·
电子分层运动（排布）；离核越远；能量越高。
三、原子核外电子的运动特征
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电子层序数(n)
1
2
3
4
5
6
7
符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核越来越远，能量越来越高
分层依据：
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同一电子层上的电子能量不一定相同；处在同一电子层的电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动
㈡、原子轨道（也叫电子亚层）
——物理意义：表示电子云的形状
1、原子轨道（又叫能级）的类型：
轨道类型不同，轨道的形状也不同。人们用s，p，d，f表示不同形状的轨道。
不同类型的原子轨道分别是什么形状？
?
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原子轨道形状——电子云轮廓图
（1）s轨道的形状
——球形
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（2）p轨道的形状
——纺锤形（哑铃形）
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（3）d轨道的形状
——花瓣形
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小结：原子轨道的类型和形状
原子轨道类型
s
p
d
f
…
原子轨道形状
球形
纺锤形
花瓣形
…
…
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2、原子轨道的表示方法：
第1电子层：只有1种形状的轨道，即球形轨道，用s表示，叫s轨道，记作1s。
第2电子层：有2种形状的轨道，即球形和纺锤形。球形：s轨道，记作2s；纺锤形：用p表示，叫p轨道，记作2p。
第3电子层：有3种形状的轨道，即球形、纺锤形和花瓣形。分别记作3s，3p，3d。
第4电子层：有4种形状的轨道，分别记作4s，4p，4d，4f。
第5、6、7电子层依此类推。
——表示为ns，np，nd，nf 等。
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小结：原子轨道的表示方法
n
1
2
3
4
电子层
第一
第二
第三
第四
原子轨道
1s
2s 2p
3s 3p