文档介绍：第四章
滴定分析法概述
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教学内容
第一节滴定分析法概述
第二节基准物质与标准溶液
第三节滴定分析中的计算
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1. 熟悉下列概念和术语.
标准溶液、基准物质、滴定反应、化学计量点、
指示剂、滴定终点、滴定误差.
2. 理解滴定分析对滴定反应的要求和基准物质应
具备的条件.
3. 掌握物质的量浓度和滴定度的表示方法及其相
互换算.
4. 掌握试样或基准物质称取量的计算及有关浓度
的计算.
教学要求
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第一节滴定分析法概述
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3
化学计量点(sp)
Stoichiometric point
滴定终点(ep)
End point
终点误差(Et )
一、方法介绍
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中,直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止,然后根据试液的浓度和体积,通过定量关系计算待测物质含量的方法。
被滴定溶液
滴定剂
滴定管
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4
5
滴定终点:滴定分析中指示剂发生颜色改
变的那一点(实际)
化学计量点:滴定剂与待测溶液按化学计
量关系反应完全的那一点(理论)
化学计量点与滴定终点的区别
终点误差:滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值)不同引起测定结果的误差。
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二、滴定分析的特点及主要方法
特点:
简便、快速,适于常量分析
准确度高
应用广泛
方法:
1)酸碱滴定、沉淀滴定、氧化-还原滴定、
络合滴定
2)非水滴定法:水以外的有机溶剂中进行
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间接滴定:Ca2+ CaC2O4(s) H2C2O4
三、滴定分析对反应的要求和滴定方式
置换滴定:用K2Cr2O7标定Na2S2O3(+KI)
直接滴定
1. 按一定的反应式定量进行(%以上);
2. 快(或可加热、催化剂);
3. 有适当的方法确定终点(指示剂)。
Zn2+
NaOH
KMnO4
返滴定: Al+EDTA(过量)、
CaCO3+HCl(过量)
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置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应,定量置换出
另一种物质,再用标准溶液去滴定该物质的
方法
适用:无明确定量关系的反应
R
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Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42-
无定量关系

K2Cr2O7 +过量KI 定量生成 I2
Na2S2O3标液淀粉指示剂

深蓝色消失
R
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