文档介绍：关于实验十铅铋混合液
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一、实验目的
1 ．混合溶液中两个金属离子能否分别准确滴定，如何控制溶液的酸度进行连续滴定，是本实验要达到的目的之一。
2 ．采用何种试剂，控制酸度及选用什么指示剂指示两个滴定终点关于实验十铅铋混合液
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一、实验目的
1 ．混合溶液中两个金属离子能否分别准确滴定，如何控制溶液的酸度进行连续滴定，是本实验要达到的目的之一。
2 ．采用何种试剂，控制酸度及选用什么指示剂指示两个滴定终点，是本实验的重点。
3 ．了解二甲酚橙指示剂的性质及在混合液中应用的 PH 值范围，解释滴定过程中溶液颜色变化的原因。
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二、实验原理
溶液中 Bi 3+ 和 Pb 2+ 均可与 EDTA 形成稳定的络合物，但其稳定性有相当大的差别， Bi 3+ 和 Pb 2+ 同时存在时，可利用控制溶液酸度的方法滴定 Bi 3+ 而 Pb 2+ 不干扰。
测定量，先调节酸度至 pH≈1, 进行 Bi 3+ 离子的滴定，溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。然后再用六次***四***为缓冲剂，控制溶液 pH ≈ 5-6 ，进行 Pb 2+ 离子的滴定。此时溶液再次呈现紫红色，以 EDTA 溶液继续滴定至亮黄色，即为终点。
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三、主要试剂和仪器
1、 EDTA 标准溶液
2、20% 六次***四***溶液
3、?L ***溶液
4、% 二甲酚橙指示剂
仪器：碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
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四、分析步骤
1 ． Bi 3+ 离子的滴定
用移液管移取一份（25ml）Bi3+、Pb2+混合液于锥形瓶中，（加入10mL HNO3()），加入1~2滴二甲酚橙，用EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Bi3+的终点，记录消耗EDTA标准溶液体积V1(mL)；
2 ． Pb 2+ 离子的滴定
然后加入10mL六亚***四***溶液(200g/L)，溶液变为紫红色，继续用EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Pb2+的终点，记录消耗EDTA