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原电池和电解池
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装置
原电池
电解池
实例
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负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2
NH3和出被Zn2+、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2OZn2++4NH3=Zn(NH3)42+
碱性电解质：(KOH电解质)电极反应｛负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+Zn(OH)2Zn+MnO2+2H2O-=2MnOOH+Zn(OH)2
⑵铅蓄电池(属于二次电池、可充电电池)
① 结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
② ｛负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4原电池正极：PbO2
+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2Orf
充电反应•阴极：PbSO*4+2e-=Pb+SO42-电解池•-1阳极：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-放由
总式：Pb+PbO2+2H2SO4—经电一2PbSO4+2H2O充电
注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反应式
的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同。
⑶锂电池①结构：锂、石墨、固态碘作电解质。
②A电极反应*
负极：
2Li-2e-
=2Li+
正极：
I2+2e-=
2I-
总式：
2Li+I2
=2Lil
BMnO2做正极时:
负极：2Li-2e-=2Li+正极：Mn02+e-=MnO2-总Li+MnO2=LiMnO2
锂电池优点：体积小，无电解液渗漏，电压随放电时间缓慢下降，应用沁脏起搏器，手机电池，电脑电池。
⑷
① 结构：石墨、石墨、KOH溶液。
电极反应彳负极：H2-2e-+2OH-=2H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总式：2H2+O2=2H2O
（反应过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流）注意：还原剂在负极上反应，氧化剂在正极上
反应。书写电极反应式时必须考虑介质参加反应（先常规后深入）。若相互反应的物质是溶液，则需要盐桥
（内装KCI的琼脂，形成闭合回路）。
B•铝、空气燃料电池以铝一空气一海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的
海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20〜50倍。
电极反应：铝是负极4AI-12e-==4AI3+;石墨是正极3O2+6H2O+12e-==12OH-
8•电解池的阴阳极判断：
⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；
⑵根据电极反应：氧化反应t阳极；还原反应t阴极
⑶根据阴阳离子移动方向：阴离子移向T阳极；阳离子移向T阴极，
⑷根据电子几点流方向：电子流向：电源负极T阴极；阳极T电源正极电流方向：电源正极T阳极；阴极T电源负极
：
⑴阳极：如果电极为活泼电极，Ag以前的，则电极失电子