文档介绍：化学平衡状态 平衡常数
第1页，共16页，编辑于2022年，星期二
可逆反应：在相同条件下，能同时向正、逆方向进行的化学反应
特点：①相同条件下，正、逆反应同时进行
②反应物和生成物同时存在
③任一(D)
QC =
ca (A) c b(B)
（浓度商）
第6页，共16页，编辑于2022年，星期二
平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。对于同一个化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的计量数不同，平衡常数的表达式也不同
对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
第7页，共16页，编辑于2022年，星期二
①根据K的大小判断反应进行的程度
K值越大，反应越完全；K值越小，反应越不完全。（平衡常数大于105,认为反应进行的较完全; 小于10-5,则认为反应很难进行）
②判断反应是否达到平衡或反应进行的方向 Q = K 处于平衡状态 V正 = V逆 Q > K 反应向逆向进行 V正 < V逆 Q < K 反应向正向进行 V正 > V逆
平衡常数K的应用：
③判断可逆反应的热效应
如：升高温度K增大，正反应吸热
④相关计算，如转化率等
第8页，共16页，编辑于2022年，星期二
化学平衡的建立与途径无关，当条件相同，参加反应的物质的物质的量符合一定的关系时，无论是从正反应、逆反应开始，还是从中间开始，无论是一次还是多次加入物质，最终建立起的平衡状态相同。
1、等效平衡概念
在一定条件下，对于同一可逆反应，从不同的状态开始反应，只要达到平衡时各组分百分含量相同，形成的就是等效平衡
四、等效平衡
第9页，共16页，编辑于2022年，星期二
①对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量与原平衡完全相同（按化学计量数换算成同一边的物质），则两平衡等效。（又叫全等等效平衡）
2、等效平衡规律：
（2）在恒温恒压条件下（T、P一定）：
②对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量与原平衡比值相同（按化学计量数换算成同一边的物质）， 则两平衡等效。（又叫等比等效平衡）
改变起始加入情况，只要反应物(或生成物)的物质的量与原平衡物质的量比值相同（按化学计量数换算成同一边的物质）， 则两平衡等效
（1）在恒温恒容条件下（T、V一定）：
第10页，共16页，编辑于2022年，星期二
例1、下列叙述中能否证明已达平衡状态
2HI(g) H2(g)+I2(g)
①单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI
（不能证明）
②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
（V正=V逆 ，能证明）
③某一时刻百分组成HI% = I2%
（不能证明）
【课堂练****br/>第11页，共16页，编辑于2022年，星期二
④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时
（不能证明）
⑤某一时刻c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1
（不能证明）
⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
（能证明）
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化。
（压强始终不变，不能证明）
第12页，共16页，编辑于2022年，星期二
⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化。
（此反应前后气体体积相等，质量守恒，平均相对分子质量始终不变，不能证明）
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化。
（能证明）
⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化。
（反应前后气体体积相等，密度始终不变，不能证明）
第13页，共16页，编辑于2022年，星期二
例2、在一个盛有催化剂的体积可变的密闭容器内，保持一定的温度和压强不变，发生以下反应：N2 + 3H2 2NH3 。已知加入1mol N2 和4mol H2 时，达到平衡状态生成a mol NH3 。在相同温度和压强下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：
编号
起始状态（mol）
平衡时NH3物质的量(mol)
N2
H2
NH3
已知
1
4
0
a
①
6
0
②
1
③
m
n（n≥4m）
0
2(n-4m)
(n-3m)a
第14页，共16页，编辑于2022年，星期二
1．在一恒容密闭容器中充入1mol NO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时NO2的转化率为x%，在其他不变的情况下，再充