文档介绍：实验 6 粗硫酸铜的提纯
一、实验目的:
1. 学****用化学方法提纯硫酸铜的实验原理和技术。
2. 练****常压过滤、减压过滤以及称量、溶解、加热、蒸发、结晶等基本操作。
3. 了解产品纯度检验的方法。药勺轻轻
挤压布氏漏斗上的晶体，尽可能除去晶体间夹带的母液），取出晶体，用滤纸将硫酸铜晶体表面的水
分吸干，吸滤瓶中的母液倒入回收瓶。在台秤上称出产品质量，计算产量百分率。
2. 硫酸铜纯度的检验
称取提纯的硫酸铜，置于 50 mL 小烧杯中，加 10 mL 蒸馏水加热溶解，加入 1 mLl mol·L-1
2+ 3+
H2SO4 溶液酸化，再加入 2 mL 3％的 H2O2 溶液，加热煮沸，使产品中可能存在的 Fe 氧化成 Fe 。
1待溶液冷却后，在搅拌下，逐滴加入 6 mol·L-1 氨水，直至最初生成的浅蓝色沉淀全部溶解，溶液
3+ 2+ 2+
呈深蓝色为止，此时 Fe 成为 Fe(OH)3 沉淀，而 Cu 则成为铜氨配离子[Cu(NH3)4] 溶液。
3+ +
Fe + 3NH3 + 3H2O === Fe(OH)3↓+ 3NH4
2CuSO4 + 2NH3 + 2H2O === Cu2(OH)2SO4↓+ (NH4)2SO4
2+ 2-
Cu2(OH)2SO4 + (NH4)2SO4 + 6NH3 === 2[Cu(NH3)4] + SO4 + 2H2O
-1
常压过滤，用滴管取 6 mol·L 氨水溶液洗涤滤纸至蓝色消失，弃去滤液，滤纸上留下黄色的 Fe(OH)3
沉淀。
－1
用滴管取 3 mL 2 mol·L HCl 溶液逐滴加在滤纸上（用 10 mL 比色管接收滤液），以溶解 Fe(OH)3
沉淀。若一次不能完全溶解，可将滤下的滤液再滴到滤纸上，如此反复操作，直至 Fe(OH)3 全部溶
解。在比色管中加入 2 滴 mol·L－1KSCN 溶液，加水稀释