文档介绍：会考复****物质结构元素周期律化学组王东艳原子原子核核外电子质子中子电荷+1 0 -1 实际质量 ×10 -27 kg ×10 -27 kg 相对质量 ( ×10 -27 ) kg 1836 原子的构成 1836 核电荷数( Z)质子数= 电子数原子序数= 原子核半径小于原子半径的万分之一,体积占原子体积的几千亿分之一。(带正电) (带负电) 不显电性原子的质量集中在原子核= Z 个(A-Z)个 Z 个质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数。原子核核外电子质子中子原子( )X AZ质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) 质量数质量数( A) = 质子数( Z) + 中子数( N) 核内中子数为 N 的R 2+离子,质量数为A,则 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是多少? 计算计算 R 原子的质子数为 A-N 氧化物 RO 的摩尔质量为( A + 16 ) g/mol 氧化物 RO 的质子数为(A-N+8) n g RO 所含质子的物质的量为 n (A +16) (A-N+8) mol 练****元素 B的核电荷数为 Z。已知 B n-和A m+有相同的核外电子数,则 A元素的原子序数为多少(用 Z、n、 m 表示)。分析: B n-与A m+核外电子数相同即B原子得到 n个电子后与 A原子失去 m个电子后的电子数相同。 Z + n =Z’ - m Z’ = Z + n + m 同位素具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。①化学性质几乎完全相同特点特点 H 2 和D 2 是两种不同的单质,化学性质基本相同 H 2 O 和D 2 O 是两种不同的化合物,化学性质基本相同②天然存在的某种元素,不论是游离态还是化合态,其各种同位素所占的原子个数百分比(即丰度)一般是不变的。[例1] (1997, 全国) X、Y、 Z 和R分别代表四种元素。如果 aX m+、 bY n+、 cZ n - 、 dR m-四种离子的电子层结构相同( a b c d 为元素的原子序数),则下列关系正确的是() (A) a – c = m - n (B) a – b = n – m (C) c – d = m + n (D) b – d = m + n 由 aX m+和 cZ n - ,得: a – m = c + n 由 aX m+和 bY n+,得: a – m = b - n 由 cZ n - 和 dR m-,得: c + n = d + m 由 bY n+和 dR m-,得: b – n = d + m D [例3]硼有两种同位素 10B、 11 B, 硼元素的相对原子质量为 10. 80 ,则对硼元素中 10B质量分数判断正确的是( ) (A) 20% (B) 略大于 20% (C) 略小于 20% (D) 80% 设 10 B 的原子个数百分含量为 x 可用十字义叉法求出原子个数含量则有10 x + 11(1-x) = 解得 x = 20% 10B的质量分数=注意审题 C1×10 1× 10 + 4 ×11 × 100% = % 由于 10B质量小于 11B,故 10B质量分数< 20% [例6]电解水和重水的混合液,通电一段时间后,若两极共产生 18. 5 g 气体,其体积为 33. 6 L(标准状况), 试求生成的 H 2 和D 2 的物质的量的比。生成气体的物质的量为 = 1. 5 mol 由化学方程式可知原混合水的物质的量为 1 mol 2H 2 O 2H 2 + O 2电解 2D 2 O 2D 2 + O 2电解由质量守恒定律,知 1 mol 水质量为 g 重水 20 普通水 18 18. 5 0. 5 1. 5 n (H 2) n (D 2) n (H 2 O) n (D 2 O) 1 3 == 解法三: 核外电子排布规律核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外,依次排布在能量逐步升高的电子层里。最外层电子数目不超过 8个( K层为最外层时不超过2个) 各电子层最多容纳的电子数目是 2n 2,即 K层2个, L层8个, M层18个, N层32个。次外层电子数目不超过 18个,倒数第三层电子数目不超过 32个。