文档介绍：第5章:酸碱滴定法
5-1 溶液中的酸碱反应与平衡
5-2 酸碱组分的平衡浓度与分布分数δ
5-3 溶液中H+浓度的计算
5-4 对数图解法(自学)
5-5 酸碱缓冲溶液
5-6 酸碱指示剂
5-7 酸碱滴定原理
5-8 终点误差
5-9 酸碱滴定法应用
5-10非水溶液中的酸碱滴定
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●四大平衡体系:
酸碱平衡
配位平衡
氧化还原平衡
沉淀平衡
●四种滴定分析法:
酸碱滴定法
配位滴定法
氧化还原滴定法
沉淀滴定法
滴定分析中化学平衡
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※概述:本章主要讲的三大问题※
,组成分布;
;
.
3
重点掌握内容
质子平衡、物料和电荷平衡式的书写;
分布分数的计算和各形体浓度的计算;
各种溶液[H+]浓度的计算;特别是缓冲体系[H+]浓度的计算;
酸碱滴定原理、酸碱指示剂指示终点原理,影响滴定突跃范围的因素;
误差计算和分析结果计算;
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:溶液中的酸碱反应与平衡

分析化学关心的问题
(1)测定结果是用活度还是用浓度表示;
(2)离子强度变化是否对分析结果有影响;
(3)如果有不可忽略的影响,如何进行校正。
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(α):在电解质溶液中,离子的“有效浓度”
(γ):是衡量实际溶液与理想溶液之间差别的尺度.
(ci): 表示i离子的浓度.
:α=γci
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γ<1,则α<c
①浓度极稀的强电解质溶液
(c<10-4mol/L)
中性分子
②高浓度溶液中离子的活度系数还没有令人满意的定量计算的公式
α=γci
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当离子强度I较小时, -lgγi=
I较大时, 1
I= —∑ciZi2
2
ci:i离子的平衡浓度
Zi:i离子电荷
③稀AB型电解质溶液(c<) 可根据德拜-休克尔公式求出
(1) å :离子体积参数(10-12m)
(2)A、B为常数
(3)Zi: 电荷数
(4) I: 离子强度
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[例1]/L的 CaCl2混合溶液的离子强度.
[解]
[Cl-]=+(2×)=
1
I= —(cH+ZH+l-ZCl-a2+Zca2+2 )
2
1
= —(×1+×1+×22 )
2
=
9
[例2]-的活度系数(忽略H2BO3- 和H3BO3的离解)
[解]
Na2B4O7+5H2O→2Na++2H2BO3-+2H3BO3
〔Na+〕=〔H2BO3-〕=
2
2
10