文档介绍：物质的量知识点总结
、物质的量及其单位:
1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol)
2、摩尔的基准：科学上以12克12C所含的原子数作为摩尔的基准。即每和乙烯混和的混和物，贝U混和气体中甲烷和乙烯体积比为(A)7:2(B)7:3(C)7:4(D)6:4
［例3］在一个6升的密闭容器中，放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)=2Q(气)+nR(气),达到平■衡后，容器内温度不变，混和气体的压强增大，则该反应方程式中的n值是()(A)3(B)4(C)5(D)6
［例4］下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A、相同质量、不同密度的N2和C2H4B、相同体积、不同密度的CO和
C2H4C、相同温度、相同压强、相同体积的02和N2D、相同压强、相同体积、相同质量的02和N2
［例5］由C02、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中C02、H2和CO的体积比为
A、29:8:13B、22:1:14C、13:8:29D、26:16:57五、物质的量浓度
核心仪器：容量瓶(精确配制一定体积溶液的仪器)常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶上的标示：温度、刻度线、规格容量瓶使用前准备工作：检漏、洗涤1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度单位摩/升”物质的量浓度C(mol/L)=
溶质的量(mol)
溶液的体积(L)
2、一定物质的量浓度溶液的配制:
例：:
计算：溶质用量：
称量：
溶解：
⑷转移：
洗涤：
定容：
摇匀：
保存：
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因
称量时所引起的误差
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因；
试剂、石去码的左右位置颠倒
用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
石去码残缺
用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等待
用丁溶解稀释溶液的烧杯未用蒸僻水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。
转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。
容量瓶内温度高丁20C,造成所量取的溶液的体积小丁容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
3浓溶液稀释的有关计算：
稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。
C1V1=C2V2(Cl、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度)
例3、，。
仪器、药品：
4有关物质的量浓度与溶液中溶质分数(设为3%)的换算
C(mol/L)
_1000(ml)(g/cm3)%
一溶质的摩尔质量(g/mol)1L溶液
例4、%%的NaCl溶液混合，。计算：
(1)