文档介绍：.
第一章知识点复****及强化训练
一、元素周期表的结构
1、周期
第一周期 ____种元素
包括
元素
短周期
第二周期 _____种元素
包括
元素
第三周期3、 R、W、 X 、 Y、 Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（ m、 n
均为正整数） ( )
A 、若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH ） n＋ 1 也为强碱
B、若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素
C、若 Y 的最低化合价为－ 2，则 Z 的最高正化合价为＋ 6
精选文本
.
D 、若 X 的最高正化合价为＋ 5，则五种元素都是非金属元素
三、化学键、离子键的概念
1、常见的含离子键的物质类别有：
常见的含共价键键的物质别有：四、电子式
1、原子的电子式： Mg
N
S
F
C
2、离子化合物的电子式：
NH 4Cl
K 2S
CaO
LiH
3、共价化合物电子式：
H 2O2
NH 3
CH3CH2 OH
CO2
4、电子式表示形成过程：
CH 4:
HClO:
Na2 O2:
五、分子间作用力
1、分子间作用力
属于化学键，主要影响物质的
性质，一般而言分之间作用力越大则熔
沸点越
2、氢键：一种特殊的分之间作用力，常见有氢键的物质是
、
、
。
故他们的熔沸点比同主族其他元素的氢化物熔沸点
。
一、选择题
1．下列叙述中正确的是（
）
A ．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．金属离子都一
定满足最外电子层
2或 8电子结构
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层
8 电子结构
2．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（
）。
．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如 Cl2）中
C．原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
3．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成” ，下列既有旧化
学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）。
A ． Cl2 溶于水 B．碘升华
C．***化钠受热熔化 D ．酒精溶解于水
8．核内中子数为 N 的 R2＋，质量数为 A，则 ng 它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（）
A. A n16 ( A N 10) mol B. NA ( A N 6) mol
C. ( A N 2)mol D. A n16 ( A N 8)mol